从自然界中获取铁和铜.pptVIP

从铜矿石冶炼铜的过程比较复杂。以黄铜矿为例，首先把精矿砂、熔剂（石灰石、砂等）和燃料（焦炭、木炭或无烟煤）混合，投入“密闭”鼓风炉中，在1 000 ℃左右进行熔炼。于是矿石中一部分硫成为SO2（用于制硫酸），大部分的砷、锑等杂质成为As2O3、Sb2O3等挥发性物质而被除去： 2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS+SO2↑ 一部分铁的硫化物转变为氧化物： 2FeS+3O2＝2FeO+2SO2↑ Cu2Ｓ跟剩余的FeS等便熔融在一起而形成“冰铜”（主要由Cu2S和FeS互相溶解形成的，它的含铜率在20%～50%之间，含硫率在23％～27%之间），FeO跟SiO2形成熔渣：FeO+SiO2＝FeSiO3 熔渣浮在熔融冰铜的上面，容易分离，借以除去一部分杂质。 然后把冰铜移入转炉中，加入熔剂（石英砂）后鼓入空气进行吹炼（1 100 ℃～1 300 ℃）。由于铁比铜对氧有较大的亲和力，而铜比铁对硫有较大的亲和力，因此冰铜中的FeS先转变为FeO，跟熔剂结合成渣，而后Cu2S才转变为Cu2O，Cu2O跟Cu2S反应生成粗铜（含铜量约为98.5%）。 2Cu2S＋3O2＝2Cu2O+2SO2↑ 2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑ 再把粗铜移入反射炉，加入熔剂（石英砂），通入空气，使粗铜中的杂质氧化，跟熔剂形成炉渣而除去。在杂质除到一定程度后，再喷入重油，由重油燃烧产生的一氧化碳等还原性气体使氧化亚铜在高温下还原为铜。得到的精铜约含铜99.7%。 1、电解精炼铜 99.95%~99.98% 2、生物炼铜 请同学们阅读课本P71的相关内容，用笔画出重点的字词。 执教者:琚洪芳 小结： 五、铁及铜的化合物的应用 练一练: 4、要证明某溶液中不含 第二单元 铁、铜的获取及应用 §3 钢铁的腐蚀 一、单质的物理性质 铁：银白色固体、能被磁铁吸引 铜：紫红色固体 铁、铜都是热和电的良导体 都有延展性. 铁和铜的密度较大，熔沸点较高 交流与讨论 1.铁在氧气中燃烧 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与盐酸反应 4.铁与硫酸铜溶液反应 5.铜在氯气中燃烧 6.铜与硝酸银溶液反应 二、单质的化学性质 与盐溶液 反应 与盐酸反应 与非金属 反应 铜 铁 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Fe+2H+=Fe2++H2↑ 3Fe+2O2 = Fe3O4 点燃 Cu+Cl2=CuCl2 点燃 2Cu+O2 = 2CuO △ 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 点燃 不反应 Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 特别提醒 ①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。 强氧化剂：Cl2、Br2、H2O2、HNO3、浓H2SO4等 较弱氧化剂：S、H+、Cu2+、Fe3+、I2 O2 、H2O（g） +2、+3 Fe 2+ Fe 3+ 与 的鉴别 三、 观察溶液颜色 与KSCN反应 与NaOH反应 浅绿色 棕黄色 无明显现象 溶液变为血红色 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 立即产生红 褐色沉淀 Fe 3+ Fe 2+ 鉴别方法 活动与探究 Fe2+→Fe3+ 现象 实验方案 转化类型 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2e- 结论 KSCN Fe2+ Cl2水 (二) 一、无明显变化 二、加入KSCN 溶液后溶液呈 血红色 Fe2+ Fe3+ Cl2 KSCN Fe2+ (一) 活动与探究 Fe3+→Fe2+ 现象 实验方案 转化类型 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2e- Fe3+ Fe2+ Fe 结论 (一) Fe3+ KSCN KSCN (二) Fe Fe3+ （一）溶液变成血红色 （二）加铁粉后 溶液由黄色变成 浅绿色加KSCN 溶液后无明显变化 Fe 2+ Fe 3+ 与 的相互转化 四、 Fe 2+ 小结： Fe 3+ 氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等 还原剂如 Fe、Cu等 Fe 2+ Fe 3+ 化合价 ， 升高 需加入 氧化剂。 还原剂。 降低 Fe 3+ Fe 2+ 化合价 ， 需加入 Fe 氧化性较弱的