3.1第一节 金属的化学性质.pptVIP

第一节、金属的化学性质 课时建议 第一节 金属的化学性质???????????? 3 课时 第二节 几种重要的金属化合物? 3 课时 第三节 用途广泛的金属材料? ??? 1 课时 复习???????????????????????? ?????????????1 课时 第二节 几种重要的金属化合物 课时建议 第一节 金属的化学性质???????????? 3 课时 第二节 几种重要的金属化合物? 3 课时 第三节 用途广泛的金属材料? ??? 1 课时 复习???????????????????????? ?????????????1 课时 第1课时 一、教学目标 【知识目标】以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法 【道德情感目标】 1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点 【重点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 【难点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液 第一节、金属的化学性质 　金属在自然界的分布和存在 　金属有哪些共同的化学性质？ （一）金属与非金属的反应(氧气) 　　1、钠的性质（物理性质、化学性质） 　　2、过氧化钠性质 　　3、铝与氧的反应 （二）金属与酸和水的反应 　　1、金属钠和水的反应 　　2、铁与水蒸气的反应 （三）铝与氢氧化钠溶液的反应 （四）物质的量在化学中的应用 P49一句话：金属与Cl2、S的反应，小结时补上 第一节、金属的化学性质 　金属在自然界的分布和存在 　金属有哪些共同的化学性质？ （一）金属与非金属的反应(氧气) 　　1、钠的性质（物理性质、化学性质） 　　2、过氧化钠性质 　　3、铝与氧的反应 （二）金属与酸和水的反应 　　1、金属钠和水的反应 　　2、铁与水蒸气的反应 （三）铝与氢氧化钠溶液的反应 （四）物质的量在化学中的应用 一、钠的重要化合物 　　1. 氧化钠和过氧化钠 　　2、碳酸钠和碳酸氢钠 　　3.焰色反应 二、铝的重要化合物 　　1、氧化铝 　　2、氢氧化铝 　　3、有关铝三角的基本图象 三、铁的重要化合物 　　1、铁的氧化物 　　2、铁的氢氧化物 　　3、铁盐和亚铁盐 　　4、铁三角 ?你在日常生活中见到了哪些金属物品？他们有些什么样的性质？ ★绝大多数以化合态存在于自然界。 金属在自然界的分布和存在 导入: 思考和交流 ①金属能与酸反应 ②与盐发生相互置换反应 ?你能举例说明吗？ ③与非金属单质的反应 （是不是所有的金属都能） 金属有哪些共同的化学性质？ 教学说明：熟悉共同的化学性质有哪些？ 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Mg + O2 = 2MgO 点燃 P46图 一、金属的化学性质 讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？ 实验3－1 从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。 （一）金属与氧气的反应 物理性质： 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 化学性质： 很活泼 ,常温下能与氧气反应。 4Na + O2 = 2Na2O 常温 Na的性质 教学说明：物理性质可结合Na与水的反应现象分析 实验3－2 把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。 2Na + O2 = Na2O2 * 反应条件不同，产物不同 教学说明： 1生成Na2O2的颜色（黑是什么） 2然后加水加酚酞反的现象分析 3 Na2O2的性质在后面一节有分析 现象： 铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 科学探究 加热铝箔 为什么？ 铝和铁谁更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪