第九章 铜锌分族 （ds区,I B、II B族）.pptVIP

第九章 铜锌分族 （ds区，I B、II B族） 9-1 铜、锌分族通性 从上到下,金属性依次减弱 这是一切副族元素的变化规律 如何解释 为什么会呈现多变氧化态? (n-1)d 轨道与 ns轨道能量差小 三.铜.银.金的单质 1.形成合金: 青铜 黄铜 白铜 2.金的延展性最好 3.熔沸点高,电热良导体 4.货币金属 但是: 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O §9-2 水溶液中的氧化-还原性质 三、与碱溶液反应： Cu(OH)2的性质: 1.有氧化性 Cu(OH)2+2NaOH=Na2[Cu(OH)4] 2Na2[Cu(OH)4]+C6H12O6=Cu2O↓ +C6H12O7+4NaOH+2H2O 2.微呈两性:以碱性为主 3.形成配合物: Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2 特殊的是该配合物能溶解天然植物中的纤维 制人造丝 五、Cu(I) - Cu(II) 互相转化： （重点） 2Cu+=Cu+Cu2+ 1.Cu+(3d10) Cu2+(3d9)从结构看应该是Cu+稳定. ∴干态时 4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2 为什么溶液中是Cu2+稳定呢? 例如: Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O 六、Hg(II) ? Hg(I)的互相转化： §9-3 铜锌分族重要化合物 二、氢氧化物 三、硫化物 CdS俗称铬黄,用做黄色颜料 HgS在实验室用洒硫磺粉来防止汞蒸汽污染 Hg+S=HgS 3HgS+12HCl+2HNO3=3H2[HgCl4] +3S+2NO+4H2O 四、卤化物 （三）甘汞Hg2Cl2 §9-4铜、锌族配合物 重要的银盐 AgNO3: 特点易溶 性质: 1.热稳定性差(Ag+极化作用大) 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 2.遇蛋白质生成黑色的AgPr 3.银镜反应 2[Ag(NH3)2]OH+HCHO=HCOONH4+2Ag↓ +H2O+3NH3 四、Hg2+、Hg22+ 五、配合物的杂化成键过程： 铜、锌分族小结 * * 周期 I B II B 四 Cu Zn 五 Ag Cd 六 Au Hg 一、基本性质:1.金属性较弱.2.从上到下,金属性减弱.3.呈现多变 氧态化. 二、金属性的递变规律 （一）同周期，I B ~ I A，II B ~ II A的比较： 性质 I B、II B I A、II A 价电子构型 (n-1)d10ns1~2 ns1~2 次外层电子构型 18e 8e (n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10 (n-1)s2(n-1)p6 Z* 大 小 原子半径r 小 大 有效离子势?* 大 小 金属活泼性 化合物键型 明显共价性 主要是离子键 形成配合物倾向 Page1 （二）同周期，IB~IIB比较： 性质