《铝的氧化物和氢氧化物》教案.docVIP

铝的氧化物和氢氧化物 一、教学目标 1、知识与技能： （1）掌握氧化铝的性质，加深对性质决定用途的认识。 （2）掌握氢氧化铝的性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用。 （3）掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物。 （4）知道复盐的组成和明矾的净水作用。 （5）培养设计实验的能力、观察和分析实验的能力。 2、过程与方法： （1）通过对氧化铝、氢氧化铝性质的探究，初步培养发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的能力，并且逐步培养敢于质疑，勇于创新和合作精神等。 （2）体会化学的科学研究方法，养成从化学的角度观察、分析化学现象和进行化学知识的思维习惯。 3、情感态度与价值观： （1）培养通过实验来研究物质性质的科学方法和严谨求实的科学态度。 （2）培养用实验来探究元素化合物性质的热情。 二、教学策略与手段 情景引入法、实验设计法、类比分析法 三、【教学重点】1、两性氧化物及两性氢氧化物概念的理解 2、氧化铝、氢氧化铝与酸、与碱的化学反应方程式的书写 【教学难点】1、两性氧化物与两性氢氧化物与碱的反应 2、铝的化合物间转换关系 四、教学过程 【引入】在进入今天新的内容学习之前，我们先来看一组图片。 【演示】多媒体展示图片 【教师】大屏幕上展示的是世界著名的蓝宝石——厄运之星，这是一种鲜艳深蓝色的透明钻石，是稀世珍品，大粒者世界上仅有几颗，名钻“希望”，就是其中之一。高温耐火材料制耐火砖、坩埚、Al2O3 +3H2SO4 === 2Al2（SO43 + 3 H2O 【教师】现在我们已经知道了氧化铝与一般的金属氧化物一样，可以与酸反应，生成盐和水。那么它是否还有其它独特的性质呢？大家来回想一下，再前一节课我们学习了从铝土矿中制备铝，其工艺流程的第一步就是用NaOH溶解铝土矿，发生的反应就是Al2O3 和NaOH的反应。 【板书】与碱反应：Al2O3 +2NaOH === 2NaAlO2+H2O Al2O3 和H2SO4 反应生成了盐和水，体现的是Al2O3 的碱性氧化物的性质，而Al2O3 又可以和NaOH 反应，也生成了盐和水，在这个反应中体现的则是它的酸性氧化物的性质。那么Al2O3怎么既是酸性氧化物、又是碱性氧化物呢？其实啊，像氧化铝这样既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物，我们将它称为两性氧化物。 【板书】【】Al(OH)3到底是否也与Al2O3一样，既可以与酸反应，又可以与碱反应呢？我们也需要通过实验来验证。但是，我们现在遇到了一个问题：实验室没有Al(OH)3 ，我们首先需要现场配制Al(OH)3。老师现在有AlCl3溶液、NaOH溶液和氨水，请同学们讨论一下，如何用这几种试剂制得Al(OH)3？ 【学生】（讨论）两种答案制得Al(OH)3：①AlCl3溶液与NaOH溶液反应；②AlCl3溶液与氨水反应。 【教师】同学们提出了两种方案制备Al(OH)3，下面我们就用这两种方法分别来制备Al(OH)3，看哪种方法更可行。 【实验演示】 制取方案 步骤及分析 方案一 步骤 AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液 继续滴加NaOH溶液 现象 白色沉淀 沉淀溶解 本质 Al3++3OH—=== Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH—=== AlO2—+2H2O 方案二 步骤 AlCl3溶液中滴加少量氨水 继续滴加氨水 现象 白色沉淀 沉淀不溶解 本质 Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH+ 4 【教师】我们看到两支试管发生了不同的现象，滴加NaOH溶液的试管最终变澄清，而滴加氨水的试管最终生成沉淀，这沉淀物质便是我们要得到的Al(OH)3，它是一种白色胶状沉淀。 【板书】二、氢氧化铝 1、物理性质：白色胶状固体 【教师】那么，为何滴加NaOH溶液的试管中，先是生成白色沉淀，滴加过量NaOH溶液后，白色沉淀又消失呢？我们用方案二的方法制备得到的Al(OH)3，滴加NaOH溶液，来研究一下，Al(OH)3与强碱发生的反应。大家先来预测一下，会发生什么现象？ 【学生】白色沉淀溶解了 【实验演示】取方案二得到的有白色Al(OH)3沉淀的试管，滴加NaOH溶液。 【教师】正如大家所预料的一样，当我们向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液时，白色沉淀消失了，这也正是为何在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液时有白色沉淀生成，而过量的NaOH溶液又使白色沉淀消失的原因——Al(OH)3与NaOH发生了反应。 【板书】2、化学性质 与强碱反应：Al(OH)3+NaOH === NaAlO2+2H2O 【教师】现在我们知道了Al(OH)3与强碱反应生成盐和水，那么我们再回过头来看一下刚才实验中，Al(OH)3与弱