2013高一化学必修1备课课件：2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离(人教版).pptVIP

* 第二节 离子反应 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 【问题探究1】 铁丝、盐酸均能够导电，所以二者是电解质，液态硫酸不导电，所以硫酸不是电解质，对吗？ 答案：不对。电解质研究对象是化合物，Fe是单质，盐酸是混合物，所以Fe、盐酸不是电解质；虽然液态硫酸不导电，但溶于水时能导电，所以硫酸是电解质。 3.从电离角度认识酸、碱、盐 【问题探究2】 影响电解质溶液导电能力的因素是什么？ 答案：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强。 要点一：电解质 1.组成：化合物。 2.特点：水溶液或熔融状态能导电。 3.本质：在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离。 4.所含物质类型： 酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH； 碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O、Fe（OH）3； 盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3； 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO 水 特别提示：有些化合物的水溶液能够导电，是因为它们与水反应生成的物质电离导电，而不是它们自身导电，故它们不属于电解质，如CO2、SO2、NH3等。 【例1】 下列说法正确的是（ ） A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 解析：NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。 答案：C。 思维深化：①判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后做出判断。 ②要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。 【跟踪训练1】 下列说法正确的是（ B ） A.水导电性很差，所以水不是电解质 B.判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 解析：A项，水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不能导电。 要点二：电解质与导电的关系 1.电解质在水溶液里或熔融状态时才能导电 （1）强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有自由移动的离子，所以不能够导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。 （2）酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 2.不能导电的物质不一定不是电解质，能导电的物质不一定是电解质 固体NaCl不能导电，但它是电解质。电解质一定属于化合物。铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以不是电解质。 【例2】 在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： 则：（1）加水的烧杯为___________。 （2）将烧杯B和___________混合后溶液的导电性会减弱。 （3）写出D烧杯中电解质的电离方程式：___________。