(2011--2012年高考第一轮复习)第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性.pptVIP

水的电离和溶液的酸碱性 2011--2012年高考第一轮复习 1. 理解水的电离平衡和离子积的概念，影响水电离平衡的因素。 2．了解溶液的酸碱性和pH的关系。 3．学会pH的计算。 4．了解测定溶液pH的方法，知道pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 1．水是一种极弱的电解质： 电离方程式为 ΔH 0(，) 2．水的电离是 过程，因此升高温度水的电离平衡向右移动，Kw 。如100℃时纯水电离的H＋浓度c(H＋)H2O＝10－6mol·L－1，此时Kw＝ 。 3．Kw不仅适用于纯水，向水中加入适量酸或碱或者盐形成稀溶液时，只要温度不变，Kw 。即酸、碱、盐的稀溶液中均同时存在H＋和OH－，且有： ①c(H＋)H2O c(OH－)H2O ②c(H＋)·c(OH－)＝Kw 增大 10－12 ＝ 不变 吸热 4．水的电离平衡的移动 H2OH＋＋OH－　ΔH0 条件变化 移动方向 c(H＋) c(OH－) KW 升高温度 向右 增大 增大 增大 加酸 向左 增大 减小 不变 加碱 向左 减小 增大 不变 加强酸弱碱盐 向右 增大 减小 不变 加强碱弱酸盐 向右 减小 增大 不变 说明“→”(←)表示向右(左)，“↑”(↓)表示增大(减小)，“－”表示不变。 思考：水电离出的c(H＋)和c(OH－)有怎样的关系？ 提示：水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡， 都有H＋和OH－共存。 在酸性或碱性的稀溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)总相等，即c(H＋)水＝ c(OH－)水。如0.1 mol·L－1 HCl或NaOH溶液中，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－13 mol·L－1。酸中c(OH－)很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略。同样的碱溶液中的c(H＋)也不能忽略。 1．溶液酸、碱性的实质 在酸、碱溶液中水的电离被抑制，但H＋与OH－的关系仍符合 。当加酸时，水的电离平衡 ， c(H＋) c(OH－)；当加碱时，道理也如此，只是c(OH－) c(H＋)。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c(H＋)和c(OH－)的相对大小问题。 c(H＋)·c(OH－)＝Kw 向左移动 2．溶液酸碱性的表示方法——pH (1)定义：pH＝ 。 (2)适用范围：0～14 (3)意义：pH大小能反映出溶液中c(H＋)(或c(OH－))的大小， 即能表示溶液的酸碱性强弱。 常温下：pH7，溶液呈 。pH越小，溶液的酸性越 ； pH每减小1个单位，c(H＋) ； 常温下：pH7，溶液呈 ，pH越大，溶液的碱性越 ， pH每增加1个单位，c(OH)－ 。 —lgc(H＋) 酸性 强 增大10倍 碱性 强 增大10倍 (4)溶液酸碱性的判断 ①利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小判断 若c(H＋)c(OH－)，则溶液呈 ； 若c(H＋)＝c(OH－)，则溶液呈 ； 若c(H＋)c(OH－)，则溶液呈 。 ②利用pH判断 25℃时，若溶液的pH7，则溶液呈 ，若pH＝7，则溶液呈 ； 若pH7，则溶液呈 。 酸性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 注意： ①是无条件的，任何温度、浓度都适用。 ②是有条件的，适用温度为25℃。在100℃时Kw＝10－12， pH＝ 为中性，pH 为碱性，pH 为酸性。 3．pH试纸的使用 (1)方法：把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 (2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。 6 6 6 延伸：常见指示剂的变色范围 试　剂 pH范围对应的指示剂颜色 甲基橙 石　蕊 酚　酞 1．酸碱中和滴定原理 用已知物质的量浓度的 来测定未知物质的量浓度的 的 物质的量浓度的方法。 2．中和滴定操作(以标准盐酸滴定NaOH溶液为例) (1)准备 ①