实验14过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）.docVIP

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2018-03-23 发布于重庆
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实验14过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）.doc

实验14 过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）目的要求：掌握H2O2含量的测定方法及原理。重难点：终点的判断课时：3学时进程：一、实验原理过氧化氢(H2O2)在稀H2SO4介质中，在室温下能被KMnO4定量氧化，生成氧气。故可以用KMnO4法测定H2O2的含量。其反应式为：开始反应时速度慢，滴入第1滴溶液不易褪色，待Mn2+生成之后，由于Mn2+的自动催化作用，加快了反应速度，故能顺利地滴定至终点。根据KMnO4标准溶液的物质的量浓度和滴定消耗的体积，就可计算出溶液中H2O2的含量。二、实验步骤 1. 250mL容量瓶 + 2.00mL 30% H2O2 + H2O稀至刻度，摇匀后备用。 2. 250mL 锥形瓶 + 20.00mL H2O2 + 5mL 3mol/L H2SO4——————————→ 至溶液呈微红色，半分钟不褪即为终点。平行做3份，计算试样中H2O2的质量浓度（g·L-1）和相对平均偏差。本实验注意事项：略（强调） 1 用KMnO4标准溶液滴定