第一单元弱电解质的电离平衡（课时训练）.docVIP

第一单元 弱电解质的电离平衡（课时训练） 1．下列叙述中正确的是 （ ） A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋ D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋2．下列电离方程式中，错误的是 （ ） A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42- B．HFH＋＋F－ C．HIH＋＋I－ D．CaCa2＋＋－ 3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ） A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 40.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-， HS－H++S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是 （ ） A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体 5．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性 （ ） A．增强 B．减弱 C．不变 D．为零 6把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO)＝ 0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO)，则c(K＋)为 （ ） A．0.045mol·L－1 B．0.035mol·L－1 C．0.055mol·L－1 D．0.040mol·L－1 在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是 （ ） A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液) 红色 黄色浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 1在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓 度增大，应采取的措施是 （ ） A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度 1在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（ ） A．亚硫酸 B．胆矾 C．氯水 D．盐酸 11 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是