（高考复习课件）化学方程式配平方法汇总.docVIP

化学方程式配平方法汇总 反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等， 反应前后各种原子个数相等。 下面常用配平方法 观察法 观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。 例1：Fe3O4+CO → Fe+CO2 分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。 解：Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2 有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。 例2：P4+P2I4+H2O→PH4I+H3PO4 分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。 解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒 P4+P2I4+4H2O→ PH4I+H3PO4 第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒 P4+P2I4+4H2O→ 5PH4I+H3PO4 第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、H P4+5/16P2I4+4H2O →5/4PH4I+H3PO4 第四步：使磷元素守恒 13/32P4+5/16P2I4+4H2O → 5/4PH4I+H3PO4 去分母得 13P4+10P2I4+128H2O= 40PH4I+32H3PO4 最小公倍数法 最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数 例3：Al+Fe3O4 →Al2O3+Fe 分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3′ 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。 解：8Al+3Fe3O4= ? 4Al2O3+9Fe 奇数偶配法 奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。 例4：FeS2+O2 →Fe2O3+SO2 分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。 解：4FeS2+11O2→ 2Fe2O3+8SO2 电子得失总数守恒法 这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。 对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。 例5： FeS+H2SO4(浓) → Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 分析：先标出电子转移关系 FeS+H2SO4→ 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。 2FeS+3H2SO4→Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O 然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。 解： 2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O 零价法 对于Fe3C，Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，Fe3P中各元素视为零价。零价法思想还是把Fe3C，Fe3P等物质视为一整价。 例7： Fe3C+HNO3 →Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O 再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平。 解： Fe3C+22HNO3（浓）= 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O 练习： Fe3P+HNO3 →Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20 得3Fe3P+41HNO3=9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O 歧化反应的配平 同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。 例8： Cl2+KOH（热）→KClO3+KCl+H2O 分析：将Cl2写两遍，再标出电子转移关系 3Cl2+6KOH → KClO3+5KCl+3H2O 第二个Cl2前面添系数5，则KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2，将右边钾原子数相加，得12，添在KOH前面，最后将Cl2合并，发现可以用2进行约分，得最简整数比。 解： 3Cl2+6KOH = KClO3+5KCl+3H2O 逆向配平法 当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则