（高考复习课件）化学基本理论专题测试卷.docVIP

化学基本理论专题测试卷 　　一、选择题　　1．常温下某种溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol·L-1，该溶液中的溶质不可能是(　　)　　A．NaHSO4 　　 　　B．Al2(SO4)3　　　 　　C．NaOH　　　 　　D．HCl　　2．在常温下，若使水的电离程度增大，且使c(H+)也增大。则应加入下列物质中的(　　)　　A．NaHSO4 　　 　　B．NH4Cl 　　 　　C．HCl　　 　　D．CH3COONa　　3．制备卤磷酸钙萤光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用(　　)　　A．氢氧化钙乳浆　　　 　　B．碳酸钠溶液　　 　　C．碳酸氢钠溶液　　　 　　D．氢氧化钠溶液　　4．下列各组物质的性质比较中，正确的是(　　)　　A．热稳定性：PH3SiH4NH3HF　　　 　　B．微粒直径大小：S2-Cl-Mg2+Al3+　　C．酸性强弱：盐酸乙酸碳酸次氯酸　 　　D．熔点高低：石墨食盐干冰液溴　　5．R原子的质量数为y，mgR2-离子中含有电子xmol，则R原子核内中子数为(　　)　　A． 　　 　　B．y-x+2　　 　　C． 　　　 　　D．x-y+2　　6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)　　A．CO2 　　 　　B．H2O 　　　 　　C．NO2 　　　 　　D．BF3　　7．有X、Y两种短周期元素，下列情况表明它们必属于同一周期的元素的是(　　)　　A．X、Y的离子具有相同的电子层结构　　　 　　B．X和Y+具有相同的电子层结构　　C．X+和Y2+具有相同的电子层结构　　 　　D．X-和Y具有相同的电子层结构　　8．X、Y都是短周期元素，原子半径YX，它们能形成XY2型化合物。由此可得到的正确判断是(　　)　　A．X、Y可能在同一周期　　　 　　B．X在Y的前一周期　　C．X一定是金属元素　　　　　　　D．X只有在第二周期　　9．将N2、H2以体积1:1混合均匀，分成三等份，分别充入甲、乙、丙三个装有相同催化剂且容积不变的真空密闭容器中，在相同温度下使其分别达到化学平衡，已知平衡时甲中N2的转化率为20％，乙中H2的转化率为30％，丙中混合气体的平均相对分子质量为16，则有关三容器内反应的叙述，正确的是(　　)　　A．三容器中起始反应速率相同　　B．三容器的平均反应速率的大小是甲乙丙　　C．三容器的平均反应速率的大小是丙乙甲　　D．平衡时，丙中NH3的体积分数比甲中NH3的体积分数大　　10．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形。以下关于NCl3的叙述，正确的是(　　)　　A．分子中N－Cl键是极性键　　B．它是一种非极性分子　　C．分子中两个N－Cl键之间的夹角为180°　　D．其熔沸点的高低主要与分子间作用力有关，而与分子内原子间共价键的强弱无关　　11．已知常温常压下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ，向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列关系式正确的是(　　)　　A．2Q2=Q1=92.4　　 　　B．Q2Q192.4　　　 　　C．Q1Q292.4　　　　　 　　D．Q1=Q292.4　　12．在盐类发生水解的过程中正确的说法是(　　)　　A．盐的电离平衡被破坏　　 　　B．水的电离程度逐渐增大　　C．溶液的pH发生改变　　 　　D．没有中和反应发生　　13．下列指定条件下各离子组合中离子能大量共存的是(　　)　　A．中性溶液中Ca2+、Fe2+、SO42-、Cl-　　B．pH=0的溶液中Al3+、NH4+、Fe3+、NO3-　　C．c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中Na+、AlO2-、S2-、SO32-　　D．能使pH试纸变蓝的溶液中Fe2+、I-、NO3-、ClO-　　14．某元素X的原子量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为HmXOn(m1)，下列有关叙述正确的是(　　)　　A．X元素的气态氢化物中X的化合价为(2n-m-8)价　　B．100mL该酸溶液只能中和4gNaOH　　C．该酸的水溶液中，c(H+):c(XOnm-)一定等于m:1　　D．若0.1mol·L-1该酸溶液的pH=1，则NamXOn的水溶液的pH7　　15．把50mL 2m