必修二专题一微观结构与物质多样性.pptVIP

必修二专题一微观结构与物质的多样性 分别画出1~18号元素的原子结构示意图 元素主要化合价的周期性变化 化合价中体现的规律： ①氧元素无正价，氟元素无正价， 金属元素无负价，惰性元素为零价。 ②元素的最高正价＝最外层电子数 ③只有非金属才有负价， 且 ∣最低负价数值∣＋∣最高正价数值∣＝8。 * 原子 X A Z 原子核 核外电子（—） 质子（+） 中子 Z个 （A—Z）个 Z个 原子是电中性的！ + 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 ） 质量数（ A ） 质子数（ Z ） 中子数（ N = 核电荷数= 核素符号 原子： 核电荷数（Z）=质子数 =核外电子数=原子序数 离子： 核电荷数=质子数=原子序数 ≠核外电子数 一、原子核外电子的排布 1、原子核外电子按能量高低分层排布 2、电子层: 根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。 3、核外电子排布的一般规律: （1）能量最低原理；即先排能量最低的电子层如K层。 （2）每层最多排2n2个（n为电子层数）； （3）最外层最多排8个（K层时最多排2个）； （4）次外层最多排18个；倒数第三层最多排32个。 周期 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 第3周期：8 第4周期：18 第5周期：18 第6周期：32 不完全周期 第7周期： 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数 （横向） 一、元素周期表的结构 族 （1）族的分类及表示 ①主族: ③0族： ②副族: ④Ⅷ族： 由短周期和长周期共同构成的族 七主：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 主族序数=最外层电子数 完全由长周期元素构成的族 稀有气体元素构成的族 七副：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 包括8、9、10三列 元素的金属性、非金属性强弱判断： 金属性强： 非金属性强： 单质还原性越强； 与水或酸置换氢气越容易； 最高价氧化物水化物碱性越强。 单质氧化性越强； 与氢气反应越容易； 气态氢化物越稳定； 最高价氧化物水化物酸性越强； （二）元素在周期表中的位置与性质的关系 ●同周期元素原子核外电子层数相同， ●从左往右， ●核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加， ●原子半径逐渐减小， ●核对核外电子的吸引能力逐渐增强， ●失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱， ●得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 1.同周期： （二）元素在周期表中的位置与性质的关系 2.同主族： LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 最高价氧化物水化物碱性增强 与水反应的剧烈程度增强 解释： 从上往下，电子层增多，半径增大； 失电子能力增强，金属性增强。 3 Li 11Na 19K 37Rb 55Cs （二）元素在周期表中的位置与性质的关系 9 F 17Cl 35Br 53I HClO4 HBrO4 HIO4 最高价氧化物水化物酸性减弱 单质氧化性逐渐减弱 与H2反应越来越难 生成的气态氢化物的稳定性越来越弱 解释： 从上往下，电子层增多，半径增大； 得电子能力减弱，非金属性减弱。 元素周期表中元素性质递变规律 非金属元素气态氢 化物的形成与稳定性 最高价氧化物对应的水化物酸碱性 主要化合价 金属性非金属性 失电子能力 得电子能力 电子层结构 原子半径 同主族（从上到下） 同周期（从左到右） 内容 大→小 小→大 电子层数相同、最外层电子增多 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 逐渐减小 金属性减、非金属性增 金属性增、非金属性减 最高正价+1→+7 最高正价=族系数 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 形成：难→易 稳定性：弱→强 形成：易→难 稳定性：强→弱 电子层增多最外层电子数相同 微粒半径大小比较的一般规律： 2. 最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大 1.当电子层数相同时，最外层电子数越多，原子半径越小 3.对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大 4.对于同种电子结构的不同微粒，核电荷数越多，半径越小 例如: F F-，Na+Na 例如: S2- Cl-K+ Ca 2+，O2- F - Na+ 例如: N O F，NaMgAl 例如: S O ，KaNaLi 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催