化学反应进行的方向52772.pptVIP

思考：你所了解的那些过程是自发的熵增过程？ 水气化，干冰气化‥‥‥‥‥‥ 轮胎放气，多种气体、液体物质混合 做完操后解散 固体溶解 生成气体的离子反应 自发进行的分解反应 ‥‥‥‥‥‥ 焓变与熵变的比较 【课堂达标测试】 1 下列过程是非自发的是（ ） A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧； C、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。 3、下列说法正确的是∶（ ） A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。 4、自发进行的反应一定是∶（ ） A、吸热反应； B、放热反应； C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。 * 水总是自发地由高处往低处流 自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？ 1、什么是自发过程： 无须外力的干涉，“任其自然，不去管它，便能自动进行下去的过程，称为自发过程。 T2 T1 墨滴 Q? 扩散 酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中会生锈； Zn与HCl溶液会自动反应生成H2和ZnCl2等 室温下冰块自动融化；食盐溶解于水；火柴棒散落等 2、化学反应自发方向的判据（一） 例如: H2(g) + O2(g) ＝ H2O(g) △H ＝-286kJ/mol H2(g) + Cl2(g) ＝HCl(g) △H ＝-92kJ/mol Na(s)+H2O(l) = NaOH(aq)+ H2↑ △H ＝-184kJ/mol Fe(s) + O2=Fe2O3(s) △H ＝-824kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H ＝-824kJ/mol 由焓变(△H)来判断反应进行的方向,-------焓判据 △H 0 ：放热反应体系能量降低 —— 焓减 这样的反应有自发进行的倾向 是否自发反应的 △H 一定小于0 ？ 例如： 水的蒸发（吸热） NH4 NO3的溶解（吸热） N2O5 = 2 NO2 + 1/2 O2 焓判据只考虑了化学反应能量这一个方面的因素。但决定整个化学反应方向的还有另外一个重要因素，即：“混乱度”的因素。因此，要全面考察化学反应的方向，还必须引入一个新的热力学状态函数——熵。 3、体系的混乱度与熵 混乱度：排列的无规律、不整齐的程度 熵（S）：表征体系混乱度的一种状态函数 体系的熵: 就是指体系的混乱度，指体系内部所有物质的排列不整齐、无规则的程度。 什么情况下，混乱度会增加？ 物质的三态 固态 液态 气态 溶解的过程 溶质的分子与溶剂的分子混合到一起 化学反应 反应前后，气态物质的总分子数增加 CaCO3 = CaO + CO2 温度 温度越高，混乱度越大，熵值越大 自发过程，往往是混乱度增加的过程 # 墨水在清水中的扩散 # 火柴棒散乱 # 冰的融化，水的气化 # 锌粒在盐酸溶液中反应 △S就叫熵变。上述反应混乱度增加（△S0）也即熵增。这样的过程能自发进行——就是所谓的熵判据。 △S0 (熵判断) △H0(焓判断) 自发反应 方向判断 共同决定自发进行的化学反应方向 联系 △S0体系混乱度增加 △S0时体系混乱度减小 △H0时反应过程吸热,体系能量增加 △H0时反应过程放热,体系能量减少 正负判断 △S △H 表示符号 体系混乱程度的变化 化学反应过程中所释放或吸收的热 含义 熵变 焓变 项目 过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。由能量判断依据（焓判断）和熵判断依据（熵判断）组合而成的复合判断将更适合于所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。 自发过程的内在推动力是什么？ a)能量倾向于更低（ △H0 ） b)混乱度倾向于增加（△S0） 注意： 过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。例如教材P38涂有防锈