化学反应中的能量变化65261.pptVIP

谢谢各位评委！ 请批评指正！ 1、教材的地位与作用 化学反应中的能量变化是能量守恒定律的具体应用，与生产、生活息息相关。学好此专题能让学生从能量变化的角度重新认识化学反应及其本质。并对能源问题及新能源的开发和利用有更深刻的理解。 2、教学目标 （1）知识与技能：理解反应热，掌握热化学方程式，理解能量守恒定律。 （2）过程与方法：培养学生归纳知识的能力；用所学知识解决化学问题的能力； （3）情感态度与价值观：对学生进行实践得出理论，再由理论引导实践的唯物主义辩证法教育，同时增强环保意识。 3、教学重难点 本节课的教学重点是：加深对热化学方程式的理解、强化相关计算。 化学反应中的质量守恒学生很熟悉，但能量守恒理解不够。常表现在吸、放热反应分不清、热化学方程式书写不规范、反应热的相关计算不熟练等。所以这也是本节课的教学难点。 * * 化学反应中的能量变化 郑州十六中 李锦锦 高三化学第二轮专题复习课的目的是使零散、分散的知识条理化、系统化。 帮助学生实现将知识转化为能力的关键一步。 高中化学专题板块 一、基本概念 二、基本理论 三、元素及其化合物 四、有机化学 五、化学实验 六、化学计算 化 学 反 应 中 能 量 变 化 乐学 活学 会学 我的说课过程： 一、教材分析 二、学情分析 三、设计理念 四、教学过程 五、板书设计 一、教材分析 1、教材的地位与作用 2、教学目标 3、教学重难点 4、教具准备 二、学情分析 第一轮复习后 知识上： 掌握了反应热的基本概念，但对于概念的挖掘不够深入，但没有知识的整体感。 能力上： 具备分析、辨析、总结、归纳的能力。 但应用化学知识解决实际问题的能力不够。 第二轮复习针对高考 知识的整合、能力的培养 三、设计理念 （一）教学方法 自主探究的学案导学法； 多媒体辅助教学法。 （二）学习方法 以练代讲，先学后教， 当堂训练，自主探究。 环节一：课堂导入，培养学生爱国意识 四、教学过程 【播放录像】 环节二：明确学习目标 《考试大纲》 1、理解质量、能量守恒定律的涵义； 2、理解热化学方程式的含义； 3、正确书写热化学方程式； 4、了解放热反应、吸热反应与反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念。 注重基础知识，提高解题速度 环节三：知识梳理篇 ——构建知识体系 我准备用以练代讲的方式，让学生先做5道真题，体验高考。 学生讲述为主，老师引导回顾基本概念。 （一）反应热 1、反应热概念 【播放动画】 例1、(06上海卷，7) 【概念回顾1】反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。符号：△H、单位：kJ·mol-1 【概念回顾2】 旧化学键断裂时吸收能量， 新化学键形成时释放能量。 根据能量守恒得出：E旧键 = E新键 + △H 2、燃烧热与中和热 【概念回顾3 】燃烧热：101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。 常见稳定氧化物： C →CO2(g) ； H → H2O(l) ；S → SO2(g) 例2、(06天津卷，13) 【概念回顾4 】中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热。 二、热化学方程式的书写 3、（03全国新课程卷 ，4）已知在25℃，101kP下，1g C8H18 （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ B ） A、C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(g)； △H＝ -48.40 kJ·mol-1 B、C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l)； △H＝ -5518 kJ·mol-1 C、C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l)； △H＝ +5518 kJ·mol-1 D、C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l)； △H＝ -48.40 kJ·mol-1 物质的聚集状态错误 放热反应的△H应为负值. △H数值与化学计量数不匹配 【概念回顾5 】书写热化学方程式注意事项： 1、注明各物质的聚集状态 2、注意△H的“+”、“-”号