3-电导法测定弱电解质的电离常数和难溶盐的溶度积.pptVIP

主讲教师：吕志 副教授 北京化工大学化学实验教学示范中心 一．实验目的 1．掌握电导率仪的工作原理和使用方法； 2．掌握电解质溶液电导（率）的测定方法； 3．用电导法测定乙酸的电离常数和硫酸钡的溶度积； 4．进一步熟练恒温槽的操作。 二．实验原理 电解质溶液的导电能力用电导表示。电导的定义： 比例系数 σ 称作电导率。定义电导电极常数（亦称电导池常数）： ，则 ，可通过测定已知电导率的标准溶液（通常采用0.01 mol/L或0.001 mol/L的KCl溶液）求得。 摩尔电导率和电导率的关系： 电导，电导率和摩尔电导率 二．实验原理 醋酸电离平衡常数的测定 平衡时 c(1－α) cα cα 电离平衡常数 CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO-(aq) 平衡转化率 ，其中 。 线性化 二．实验原理 硫酸钡溶度积常数的测定 平衡时 c c 溶度积常数 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) 平衡浓度 注意： 三．电导率仪的操作 电导电极常数设定旋钮 校准/测量选择开关 量程选择旋钮 温度补偿旋钮 电导电极常数设定旋钮 校正/测量选择开关 校正旋钮 量程选择旋钮 三．电导率仪的操作 四．实验步骤 1．恒温槽恒温至25±0.1℃； 2．测定电导电极常数K 0.01 mol/L 或 0.001 mol/L 的 KCl 标准溶液。 3．不同浓度酸酸溶液电导的测定 （1）0.1 mol/L HAc溶液 （2）0.05 mol/L HAc溶液 （3）0.025 mol/L HAc溶液 4．测定 BaSO4 饱和溶液的电导 （1）BaSO4 饱和溶液 （2）去离子水 五．实验数据处理 No. σ/S·m-1 G/S K/m-1 1 2 3 平均 1. 电导电极常数测定 c / mol·L-1 G/S σ/S·m-1 λm/S·m2·mol-1 α Kc 相对误差 2. 醋酸电离平衡常数测定 3. 硫酸钡溶度积常数测定 No. Gsol/S GH2O/S σsol/S·m-1 σH2O/S·m-1 σ/S·m-1 c/mol·L-1 Ksp 1 ---- 2 ---- 3 ---- 平均 六．注意事项 1．必须保证在恒温下测量； 2．电导电极常数 K 对结果影响很大，必须用两份标准溶 液标定 K，两次测量误差小于1%； 3．不同浓度醋酸溶液是通过不断稀释获得，只能先测高 浓度再测低浓度，因此在实验过程中电导电极应用待 测溶液反复淋洗； 4．硫酸钡饱和溶液电导率与去离子水电导率的数量级相 近，硫酸钡饱和水溶液中硫酸钡的电导率等于硫酸钡 饱和溶液的电导率减去去离子的电导率。 七.思考题 1．电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率各与哪些因素 有关？为什公定义电导率和摩尔电导率？ 2．测定溶液电导为什么不能用直流电？ 3．为什么电导率仪必须进行校正？ 北京化工大学化学实验教学示范中心 地址：北京市昌平区东关亢山路15# 邮编:102200 THANKS FOR YOUR ATTENTION！