高考名师预测化学试题：知识点03 分散系.docVIP

考点3 分散系 【考纲解读】 (1)了解溶液的含义。 (2)了解溶解度、饱和溶液的概念。 (3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 (4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 (5)了解胶体是一种常见的分散系。 三种分散系的比较1 分散系 溶液 胶体 分散质微粒直径大小 1 nm 1 nm～100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 分子或离子的集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 分散质能否透过滤纸 能 能 分散质能否透过半透膜 能 不能 三种分散系的比较（2） 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径大小 1 nm 1 nm～100 nm 100 nm 是否有丁达尔效应 否 有 否 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、果冻、豆浆 泥水、牛奶 【考题预测】 1、下列说法中正确的是（ ） A.溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象。 B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸 C.NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体 D.渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法 【答案】C 【解析】解决胶体的有关试题，关键在于要了解胶体的概念及其重要性质和应用。要根据胶粒的结构特征来区分胶体与其他分散系的本质差异。可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体，但这不是它们的本质区别，A项错误。制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色。所以B错误。渗析主要用于溶液和胶体的分离和提纯，如要鉴别最简单饿方法是利用丁达尔现象进行鉴别。 2、下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（　　） A．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷 B．溶液呈电中性，胶体带电荷 C．胶体是比溶液更稳定的分散系 D．胶体是一种较稳定的分散系 【答案】D 【解析】溶液中溶质的微粒有的带电、有的不带电，电解质溶液中的溶质微粒就有带电的，非电解质溶液中溶质的微粒就不带电。胶体中的分散质微粒也是有的带电，如Fe(OH)3胶体粒子，有的不带电，如淀粉胶体粒子。故A不正确。胶体和溶液一样是电中性的，只是有的胶体粒子带电荷，B也不正确。溶液是稳定的分散系，故C错误。教材中说胶体具有介稳性，即稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系，没有溶液稳定。 3、下列事实与胶体性质无关的是（　　） A．在豆浆里加入石膏做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 【答案】 D 【解析】豆浆属于蛋白质胶体，遇电解质凝聚。河流中的泥沙经过长时间的冲击形成了胶体，在河流入海处遇（海水中的）电解质发生凝聚。C中所说的“蛋白质溶液”不是溶液，是胶体，有丁达尔效应。D中发生化学反应：Fe3＋＋3OH－ == Fe(OH)3↓，此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不属于胶体。 4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（　　） A．都能透过滤纸　　　　　　　　????? B．都呈红褐色 C．具有相同的颗粒直径　　　　　????? D．都存在布朗运动 【答案】 A 【解析】溶液和胶体粒子都能透过滤纸。FeCl3溶液呈棕黄色（也可描述成黄褐色或黄色），Fe(OH)3胶体呈红褐色。FeCl3溶液中，Fe3＋和C1－直径都小于1nm，而Fe(OH)3胶粒是由许多“Fe(OH)3分子”组成的，直径在1nm～100nm之间。分子和离子不存在布朗运动。 5、下列分散系中，是胶体的有 （　 ） A．在1mol·L－1的KI溶液中逐滴加入1mol·L－1的AgNO3溶液，边加边振荡 B．在0.01mol·L－1的AgNO3溶液中加入0.01mol·L－1的KI溶液，边加边振荡 C．将蔗糖加入水中并振荡 D．将花生油滴入水中并振荡 【答案】B 【解析】易错剖析：错选A，原因是未能搞清楚制备胶体时反应液浓度的量，以为只要反应便可形成胶体。实验证明，浓度小于一定范围的KI和AgNO3溶液，采用滴加溶液反应的方法，才能生成胶体。错选D，原因为带胶状的液体便是胶体，其实D项得到的是乳浊液。答案为B。 6、下列事实与胶体知识有关的是 （ 　） ①若做化学实验时手指不慎被划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血　②用氯化铁净水　③在水泥厂、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘　④制肥皂