期末复习——物质在水溶液中的行为.docVIP

第三章 物质在水溶液中的行为　　 本部分知识网络  (一)水溶液 水的电离和水的离子积水是一种极弱的，存在以下电离平衡2H2OH3O＋＋OH－，ΔH＞0 　　简写为：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0。25时，c(H＋)＝c(OH－)＝水的电离度： 1.8×10－7%水的离子积：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝(25℃ ) 理解KW时要注意：(1)KW与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，KW增大。如100时，KW＝10－12。(2)KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有　如酸性溶液中　{c(H)酸＋}·＝KW　碱性溶液中：　{c(OH－)碱＋} · ＝KW(3)KW与c(H)及c(OH－)的计算对于水溶液，要准确求算c(OH－)、c(H)的大小，可依赖KW来计算。对于中性溶液(或纯水)，c(H)＝c(OH－)＝。而酸性溶液，若已知c(H＋)、c(OH－)其中之一，另一种离子的浓度即可代入关系：求出。应注意的是：在酸、碱性很弱的溶液中c(H＋)和c(OH－)都很小，这时由水电离生成的c(H)和c(OH－)与酸或碱提供的c(H)或OH－的浓度较接近，因而不可忽视由水电离生成的c(H)和c(OH－)，应考虑水电离出来的c(H)和OH－的浓度、并将总的离子浓度代入水的离子积常数关系式中进行求解。 ①酸、碱 ： 水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制） ②温度：升高温度 水的电离（水的电离是 的） ③易水解的盐： 水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进） 2.溶液的酸碱性和pH(1)溶液的酸碱性取决于溶液中。　　(2)pH：水溶液里的叫做pH，即pH＝。②意义：表示稀溶液酸碱性的强弱。中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7，pH＝7。酸性溶液：c(H＋)＞c(OH－)，c(H＋)＞10－7，pH＜7。碱性溶液：c(H＋)＜c(OH－)，c(H＋)＜10－7，pH＞7。pH越小，c(H＋)越，溶液酸性越；pH越大，c(OH－)越，溶液碱性越。pH适用范围当溶液的酸碱性用pH表示时，c(H＋)的大小范围为：1×10－14mol/L＜c(H＋)＜1mol/L，即＞pH＞。注：当c(OH－)≥1mol/L、c(H＋)≥1mol/L时，一般不用pH值表示溶液的酸碱性，此时，用物质的量浓度直接表示溶液的酸碱性更方便。溶液pH的测定方法 常用酸碱指示剂及其变色范围： 指示剂 变色范围的PH 甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色 酚酞 ＜8无色 8～10浅红 ＞10红色 3.混合液的pH值计算方法公式 (1)强酸与强酸的混合：（先求[H＋]混：将两种酸中的H＋离子数相加除以总体积，再求其它） [H＋]混 = (2)强碱与强碱的混合：（先求 ：将两种酸中的OH离子数相加除以总体积，再求其它）[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2） (注意:不能直接计算[H+]混) (3)强酸与强碱的混合：（先据H＋ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H＋有余，则用余下的H＋数除以溶液总体积求[H＋]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求[H＋]） 注意：在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计！ (4)稀释过程溶液pH值的变化规律： ①强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀= （但始终不能大于或等于7） ②弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀＜ （但始终不能大于或等于7） ③强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀= （但始终不能小于或等于7） ④弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀＞ （但始终不能小于或等于7） ⑤不论任何溶液，稀释时pH均是向 靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均为 ⑥稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得 。（填“快”或“慢”） (5)“酸、碱恰好完全反应”与“自由H+与OH＋恰好中和”酸碱性判断方法 ①酸、碱恰好反应：恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。（无水解，呈中性） ②自由H＋与OH-恰好中和（现金相等），即“14规则：pH之和为14的两溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性。” 6.酸碱中和滴定： (1)中和滴定的原理 实质：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等