20091128高二化学第三节电解池(第三课时).pptVIP

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2017-09-07 发布于重庆
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20091128高二化学第三节电解池(第三课时).ppt

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第四章电化学基础第三节电解池第3课时用惰性电极电解电解质溶液的规律 1、电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、K2SO4 等)的电解。阴极：4H++4e=2H2↑ 阳极：4OH-－4e=O2↑+2H2O 总反应：2H2O＝2H2↑+O2↑ 2、分解电解质型：无氧酸、不活泼的无氧酸盐(如HCl、CuCl2等)溶液的电解。电解盐酸：阴极：2H++2e=H2↑ 阳极：2Cl-－2e=Cl2↑ 总反应：2HCl＝Cl2↑+H2↑ 3、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。电解硫酸铜溶液阴极：2Cu2++4e=2Cu 阳极：4OH-－4e=O2↑+2H2O 总反应： 2CuSO4+2H2O＝ 2Cu+O2↑ + 2H2SO4 4、放氢生碱性：不活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、MgBr2等)溶液的电解。电解氯化钠溶液阳极：2Cl-－2e=Cl2↑ 阴极：2H+ +2e=H2↑ 总反应： 2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+2H2↑ * * 湖南广益卫星远程学校高二年级第一学期用惰性电极电解稀H2SO4、NaOH 溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、HCl 溶液，试写出各电极反应式和总反应化学方程式。电解池电极反应式的书写：石墨石墨稀H2SO4溶液阴极阳极 H+ OH- SO42- 石墨石墨 NaOH溶液阴极阳极 H+ OH- Na+ 石墨石墨 NaCl溶液阴极阳极 H+ OH- Na+ Cl- 石墨石墨 CuSO4溶液阴极阳极 H+ OH- Cu2+ SO42- 石墨石墨 HCl溶液阴极阳极 H+ OH- Cl- Cu Fe H2SO4溶液阴极阳极 H+ OH- SO42- 电解时电极产物的判断阳极产物的判断：关键是判断什么粒子失电子还原性强的先失电子还原性：CuAgCl_OH_ 阴极产物的判断：关键是判断什么粒子得电子氧化性强的先得电子氧化性： Ag+Cu2+H+Fe2+Zn2+ 注意： ①活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、 Mg2+ 、 Al3+在溶液中不会得到电子； ②F-和SO42-、CO32-、NO3-等不会失去电子； ③当Zn2+或Fe2+浓度远大于H+浓度时， Zn2+或Fe2+先得电子而H+后得电子； ④石墨和金属铂是惰性电极，不会得失电子。通电通电通电通电