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《钠的化合物》教学案例 首师大附属丽泽中学 张红英 《钠的化合物》选自全日制普通高级中学教科书（必修）第一册第二章第二节（人教版）。 教学过程： 学生交流课前搜集的钠的化合物在生产、生活中应用的资料：如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2等。(激发学生学习欲望，。aOH，本节课我们重点学习Na２O２。（增强直观性，引起学生学习兴趣）上节课我们学习了金属钠的性质，请同学们Na2O、Na2O2 是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的？写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。指出它们属于何种类型的物质？板演Na2O、Na2O2都是钠的含氧化合物，这节课我们学习板书第二节 钠的化合物 氧化氧化氧化氧化【】氧化观察，表加以对比观察讨论并列表对比钠的氧化物 Na2O Na2O2 氧元素化合价 -2 -1 类别 碱性氧化物 过氧化Na2O属于碱性氧化物，与水发生化学反应，Na2O与水发生反应NaOH 教师：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水发生反应？Na2O+H2O=2NaOH Na2O2+H2O= ？ 学生：分组讨论并设计方案：加入水，观察现象，鉴定生成物——加入无色酚酞。 Na2O2中氧元素的化合价是多少？是常见化合价吗？有化合价改变的可能吗？可能变为多少价？Na2O2中氧元素的化合价是-1价；是氧元素不常见的化合价；有可能发生化合价的改变；变为0价或-2价。如果有可能生成氧气，应该如何检验？收集气体，带火星的木条伸入。教师：投影 （因高一的学生刚入学一个多月，实验基本操作的能力较差，若只用文字叙述操作方法和要求，有一部分学生仍无法理解，投影出实验方案并配以图示，可帮助学生顺利进行实验操作。） 学生：分组实验：按照实验方案实施实验，观察并记录实验现象，得出实验结论：Na2O2与水发生剧烈反应，反应生成无色无味气体 2 试管中木条复燃 Na2O2与水反应生成氧气 3 溶液先变红，然后褪色 Na2O2与水反应生成碱 学生分组汇报实验结果，并分析实验现象，得出结论。 学生5：为什么第3步中溶液先变红，然后褪色？ 学生6：我查资料时发现具有漂白漂白漂白培养学生探索化学问题的科学态度和科学方法。投影： （通过投影展示学生对实验现象的讨论及结论，理清知识要点） 板书：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 教师：Na2O2中氧元素-1价的-2具有强氧化性，所以能使色质褪色。Na2O是碱性氧化物，除了跟水发生反应，还可以跟什么物质反应？ 学生8：跟酸性氧化物反应，如跟CO2反应生成Na2CO3 教师：Na2O可与CO2反应，Na2O2可否与CO2反应呢？你能否设计一个实验来证明。Na2O2中Na2O2投入收集有CO2的用CaCO3和盐酸制备CO2，让CO2与Na2O2接触并检验有无新物质生成。CaCO3和盐酸制备CO2，CO2反应，生成O2 学生13：Na2O2可以跟CO2反应放出大量的热 ，使棉花燃烧起来 学生14：老师，您收集CO2时没有干燥，混有的水蒸汽也可以跟Na2O2反应。 教师：这个同学提出的问题非常好！CaCO3和盐酸制备CO2不但混有水蒸汽，还可能混有盐酸挥发出的HCl，都有可能跟Na2O2反应。我们如何才能设计一个严谨的实验方案来证明Na2O2可以跟CO2反应呢？ 投影： 学生：分组讨论，设计实验方案并进行汇报 教师：利用“化学实验室”软件，将学生的实验设计展示出来，启发学生得出完整的实验装置（在这里充分利用了多媒体技术的优越性，方便、快捷地将学生的设计方案的装置展示出来，而且便于修改，既节省时间，又能吸引学生注意力） 板书：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 教师：此反应是何种类型的氧化还原反应？表现了Na2O2的什么化学性质？属于自身氧化还原反应。表现了Na2O2中-1价氧元素的强氧化性通过上述实验事实，请你将Na2O、Na2O2的化学性质进行归纳对比。投影： 课后反思： 在本节课的教学中我采用学生分组探究的方式学习过氧化钠的性质和用途，通过学生熟知的碱性氧化物的通性，分析推测过氧化钠具有的性质，然后设计实验加以证明。在小组学习过程中注重培养学生合作学习的精神和勇于探索创新的意识。 在教学设计中将信息技术整合于课堂教学中，我认为信息技术是为教学服务的，不能喧宾夺主。所以我在媒体的使用上力求简单明了，重点突出，而且不以投影代替板书，学生的板演与教学的主要内容交相呼应，形成完整的教学体系，还可使学生体会到自己是学习的主人。对于过氧化钠与水反应后产物鉴别中出现的意料之外的现象，鼓励学生进行探究，指导学生利用网络查询资料，解决疑惑，培养学生严谨求实的科学态度和科学方法。在实验设计中使用“化学实验室”软件进行教学，十分