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四川省2014年中考化学专题汇编 计算题 22．（6分）（2014?巴中）兴趣小组的同学研究（Cu﹣Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算： （1）18g该样品中锌的质量． （2）稀硫酸中溶质的质量分数． 解：该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g． 设18g该样品中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.2g （1） x=6.5g （2） y=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为100%=9.8%． 答：（1）18g该样品中锌的质量为6.5g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．　 16．（10分）（2014?成都）碳及其化合物与人类关系密切． （1）碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是　C+O2CO2　 （2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳．根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？ （3）一氧化碳应用广泛，其主要用途是　作燃料或作还原剂　（举一例），但使用时要特别小心，防止　中毒或泄漏　． 解：（1）碳分燃烧生成二氧化碳，方程式为C+O2CO2 （2）解：设生成一氧化碳的质量为x 2C+O2CO 24 56 3g x =7g 答：生成一氧化碳的质量为7g． （3）一氧化碳可作燃料或作还原剂，但有毒性，使用时要特别小心，防止中毒或泄漏 故答案为：（1）C+O2CO2（2分） （2）7g （3）作燃料或作还原剂 （1分） 中毒或泄漏 （1分） 10．（5分）（2014?达州）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中： （1）X的化学式为　NO　； （2）HNO3中N元素的化合价为　+5　； （3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为　2：3　； （4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是　铜　；水分子由　氢原子、氧原子　构成． 解：（1）根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO． （2）氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价． （3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为64：16×3×2=2：3． （4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜；水分子由氢原子、氧原子构成． 故选：（1）NO；（2）+5；（3）2：3；（4）铜；氢原子、氧原子． 17．（7分）（2014?达州）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算 （1）生成氢气　0.2　g； （2）合金中铜的质量分数是　35%　； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%） 解：（1）设反应生成氢气的质量为x，锌的质量为y，硫酸的质量为z， Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑， 65 98 161 2 y z 100g×16.1% x ===， x=0.2g，y=6.5g，z=9.8g， 故填：0.2． （2）合金中铜的质量分数为：×100%=35%， 故填：35%． （3）设稀硫酸的质量为m， 6.5g+m﹣0.2g=100g， m=93.7g， 所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=10.5%， 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%． 16．（5分）（2014?南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求： （1）完全反应后生成H2的质量为　0.4　g； （2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数． 解：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g． 故填：0.4． （2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 98 2 x 0.4g =， x=19.6g， 所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%， 答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%． 21．（8分）（2014?乐山）向26.4g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去98