化学平衡状态化学平衡常数.pptVIP

返回目录 返回目录 返回目录 误点警示 1.化学平衡常数 (1)给定化学反应的平衡常数只与温度有关,与其他因素无关。 (2)固体和纯液体的浓度看做常数,故不写入化学平衡常数的表达式中。 (3)化学平衡常数的表达式与化学方程式的书写有关。 对于同一化学反应,由于书写方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,化学平衡常数的表达式也就不同。对于给定的化学反应,正、逆反应的化学平衡常数互为倒数。 (4)温度升高,化学平衡常数不一定增大。若正反应是吸热反应,则温度升高,K增大;反之,则K减小。 (5)化学平衡常数越大,平衡转化率越大;平衡转化率越大,化学平衡常数不一定越大。 ①正逆反应的描述 ②速率相等 同一物质 消耗和生成 同一物质 速率的数值相等 反应物和生成物 消耗或生成 不同物质 速率的比值与化学计量数相等 2.可逆反应达到化学平衡的标志 (1)从反应速率判断:v正=v逆。 (2)从混合气体中气体的体积分数或物质的量浓度不变判断。 (3)从容器内压强、混合气体平均相对分子质量、混合气体的密度不变等判断,需与可逆反应中m+n和p+q是否相等、容器的体积是否可变、物质的状态等因素有关,应具体情况具体分析。 答案:①一个特定的化学反应,在温度一定时虽然只有一个平衡常数,但反应物的平衡转化率却可以因反应物的不同而不同。因此,脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。 ②平衡转化率随着反应物起始浓度的不同而变化,而平衡常数却不受起始浓度的影响。 ③平衡常数的表达式和数值根据化学方程式书写方式的变化而变化,平衡转化率不随化学方程式书写方式的变化而变化。 ④在进行有关计算时,代入平衡常数K表达式中的必须是物质的平衡浓度,而代入平衡转化率α表达式中的可以是物质的浓度,也可以是物质的物质的量、质量或气体的体积等。 ⑤平衡常数更能反映出可逆反应的本质。 考点透析 考点1可逆反应是否达到平衡状态的判断 ? 典例1????可逆反应:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是(　　 ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①④⑥⑦　　　　　　　B.②③⑤⑦ C.①③④⑤　　 D.全部 【解析】①中单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmol NO2,能说明反应达到平衡;②单位时间内生成n mol O2必生成2n mol NO,不能说明反应达到平衡状态;③中无论达到平衡与否,用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比;④有色气体的颜色不变,则表示物质的浓度不再变化,能说明反应已达到平衡;⑤气体体积固定、反应前后质量守恒,密度始终不变;⑥反应前后ΔV(g)≠0,压强不变,意味着各物质的含量不再变化;⑦由于气体的质量不变,气体的平均相对分子质量不变,说明气体中各物质的物质的量不变,反应达到平衡。 【答案】A 1.直接判断法 (1)正反应速率=逆反应速率0。 (2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。 (3)各组分的含量或浓度保持不变。 2.间接判断法 (1)各组分的百分含量保持不变。 (2)各组分的物质的量保持不变。 (3)各气体的体积不随时间的改变而改变。 技能归纳 判断可逆反应是否达到平衡状态的方法有: 　　3. 反应 mA(g)+nB(g) ?pC(g)+qD(g) 混合物体系中 各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反应 速率的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A,同时生成m mol A,即v正=v逆 平衡 ②在单位时间内消耗了n mol B,同时消耗了p mol C,则v正=v逆 平衡 ③v(A):v(B):v(C):v(D)=m∶n∶p∶q,v正不一定等于v逆 不一定平衡 ④在单位时间内生成n mol B,同时消耗了q mol D,均指v逆 不一定平衡 压强 ①m+n≠p+q时,总压强一定(其他条件一定) 平衡 ②m+n=p+q时,总压强一定(其他条件一定) 不一定平衡 混合气体平均相 对分子质量Mr ①Mr一定,只有当m+n≠p+q时 平衡 ②Mr一定,当m+n=p+q时 不一定平衡 温度 任何反应都伴