电离平衡溶液的pH.docVIP

电离平衡 溶液的pH 常平中学 熊松平 复习要求： 了解水的电离、溶液的pH等概念 了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 理解离子反应的概念 理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性 掌握有关溶液的pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。 复习要点： 一、强、弱电解质： 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后几乎完全电离 的电解质 溶于水后只有部分电离 的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极 性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共 价化合物 电离程度 几乎100%完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的 粒子 阴、阳离子，不存在电解 质分子，但存在溶剂分子 既有电离出的阴、阳离子， 又有电解质分子，还有水分子 实例 大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HClO4 强碱：Ba(OH)2、NaOH 弱酸：H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3 电离方程式 略 多元弱酸分步书写，用可逆号； 多元弱碱一步书写，用可逆号 1、电解质与非电解质的判断 电解质是在水溶液中或熔化状态下都能导电的化合物，而非电解质是在上述情况下均不能导电的化合物。判断电解质与非电解质，主要看该化合物能否在水溶液中或熔化状态下电离成离子，能电离者为电解质，否则为非电解质。水溶液能否导电只能作判断的参考因素。如： (1)、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液均能导电，但其导电的原因是由于生成的新物质H2SO3、H2SO4、NH3·H2O的电离所致，SO2、SO3、NH3自身并不能电离出离子，所以生成的新物质是电解质，而SO2、SO3、NH3等为非电解质。 (2)有些物质如：CaCO3、BaSO4、BaCO3在水溶液中导电能力很弱，这是由于它们的溶解度小的缘故，它们溶于水的部分能电离，甚至完全电离，所以它们是电解质。 (3)某些离子化合物如：Na2O、CaO、Na2O2等，它们溶于水后电离出来的离子不是自身的，但它们在熔化状态下均可电离完全电离，所以也属于电解质。 2、强弱电解质的判断： 判断强弱电解质是看化合物在水中能否完全电离，不取决于溶液的导电能力的强弱。在水中能完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度成正比，因此强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。 3、书写电离方程式的注意事项： 多元弱酸是分步电离的，其离子方程式要分步书写。 多元强酸除第一步是完全电离外，后续各步也存在电离平衡。 多元弱碱的电离也是分步的，但中学阶段通常写成一步电离。 二、水的电离和溶液的pH 1、水的电离： 水是一种极弱的电解质： H2O+H2O H3O++OH- 纯水在常温下数据：c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol／L Kw= c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14 PH=7 2、影响水电离平衡的因素： 酸、碱 温度 水的电离是吸热的过程，升温可以促进水的电离，pH变小，但仍为中性。 (3)易水解的盐 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，Kw不变。 (4)其他因素： 如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离。 3、溶液的酸碱性： pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越大。 pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH变化大，碱也如此。 酸与碱的pH之和为14，等体积混合时： 强酸与强碱等体积混合 PH = 7 强酸与弱碱等体积混合 PH 7 弱酸与强碱等体积混合 PH 7 强酸与强碱等体积混合，pH之和大于14，碱过量，PH 7 强酸与强碱等体积混合，pH之和小于14，酸过量，PH 7 三、盐类的水解： 1、实质：盐中弱(弱酸根离子或弱碱阳离子)离子与水电离出来的H+或OH-结合生成难电离的弱电解质，破坏水的电离平衡，使溶液呈酸性或碱性的反应。 2、规律： 3、水解互促反应或酸碱反应(协同水解)： 4、酸式盐的水解和溶液的酸碱性; 强酸强碱形成的酸式盐只电离，不水解，水溶液呈酸性，如NaHSO4； 多元弱酸与强碱形成的酸式盐，其弱酸氢根离子在水溶液中同时存在着电离和水解两种趋势，若电离趋势大于水解趋势，溶液呈酸性，如NaH2PO4；若水解趋势大于电离趋势，溶液呈碱性，如Na2HPO4；NaHCO3；NaHS等。 5、盐类水解的应用; 明矾的净水作用 热的Na2CO3溶液的洗涤效果好 制备Fe(OH)3胶体 从AlCl3溶液中得到AlCl3固体