三、化学反应中的能量变化.docVIP

三、化学反应中的能量变化 常考点 一、反应热、放热反应和吸热反应 1．反应热通常是指 。反应热用符号 表示，单位一般采用 。 2．反应热表示方法 （1）当形成生成物分子释放的能量大与拆开反应物分子所吸收的总能量时，反应为 反应，使反应本身能量 ，规定放热反应△H为 ，所以△H为“—”或△H0时为放热反应。 （2）当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应为 反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量 ，规定吸热反应△H为 ，所以△H为“+”或△H0时为吸热反应。 3．化学反应的热效应△H = 。 4． 的化学反应是放热反应， 的化学反应是放热反应。中学常见的放热反应有 ，吸热反应有 二、燃烧热和中和热 由于反应的情况不同，反应热可以分为燃烧热和中和热等。 燃烧热是指 。 燃烧热的单位是 。完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质；C→ ；H→ ； S→ 。计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示其余物质的化学计量数。例如：C8H18（1）+25/2O2（g）→8CO2(g)+9H2O(l); △H =-5518KJ/mol　　则C8H18的燃烧热为　　　　　　　。可燃物燃烧反应放出的热量的计算公式为Ｑ（放）＝ｎ（可燃物）×△Hｃ，式中的Ｑ（放）为可燃物燃烧反应放出的热量；ｎ（可燃物）为可燃物的物质的量；△Hｃ为可燃物的燃烧热。 2．中和热是指 。中和热的表示方法： 。 注意：（1）中和热包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。（2）中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不包括在中和热内。 3．燃烧热和中和热的区别与联系 燃烧热 中和热 相 同 点 能量变化 （1） △H （2） 不 同 点 反应条件 （3） （4） 标准 （5） （6） 对产物的要求 （7） （8） 热化学方程式 1． 叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 2．书写热化学方程式的注意事项 （1）要注明 ，但中学化学中所用的△H数据一般都是在25℃、101325Pa下的数据，因此可不特别注明。 （2）需注明△H的“+”与“-”。“+”表示 ，“-” 表示 。 （3）要注明反应物和生成物的聚集状态。G表示 ，I表示 ，s 。 热化学方程式中不用↑和↓。 （4）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的 ，并不表示物质的分子或原子数。因此热化学方程式中化学计量数可以是整数，也可以是 。 （5）注意热化学方程式是表示反应已完成的数量，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学反应式前面的化学计量数必须与△H相对应。即对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。当化学计量数加倍时，△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应热数值相等，符号相反。 化石燃料和新能源开发 一般将 等称为化石燃料。化石燃料有较大 的储量，目前看来，可提供人类使用几百年时间，但化石燃