离子键_共价键课件.pptVIP

第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键（一） 到目前为止，人们已经发现的元素只有一百多种，而这些元素的原子组成的物质却数以千万计。元素的原子通过什么作用形成如此丰富的物质的呢？ 一.离子键 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 定义中的“相互作用”是否就是“相互吸引”？ “相互作用”包括离子间的静电吸引力和静电排斥力。静电引力和斥力达到平衡后，就形成了离子键。 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 什么元素的原子间容易形成离子键呢？ 活泼金属和活泼非金属元素间容易形成离子键。 如：K，Ca，Na，Mg与F，Cl，O等元素间形成的是离子化合物。 还有ZnSO4、NaOH也是离子化合物。 NaCl晶体受热融化后是否还存在离子键？ NaCl晶体受热熔化电离出自由移动的阴、阳离子，阴、阳离子不再受静电作用的制约，故不再存在离子键。 电子式 在元素符号周围用小圆点（或×）表示原子最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 常见原子的电子式： 离子化合物的电子式 用电子式表示离子化合物的形成 练习 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（ ） 下列电子式中，不正确的是（ ） 第三节 化学键（二） 上节课我们学习了离子键，知道活泼金属和活泼非金属元素的原子间以离子键结合成离子化合物，那么，其它元素间是通过什么方式形成化合物的呢？氢分子、氧分子都是双原子分子，为什么不是三原子、四原子呢？为什么稀有气体不是双原子分子呢？ 为什么氢分子、氯分子、氧分子和氮分子都是有两个原子构成的，而不是其他数目？稀有气体为什么有不是双原子分子？ 氢原子、氯原子、氧原子和氮原子的最外层电子都没有达到稳定结构。两个原子提供的电子形成的共用电子对能正好使双方都达到稳定结构。因此，他们都是双原子分子。 稀有气体原子已经达到了稳定结构，原子间不可能形成共价键，因此，稀有气体不可能形成双原子分子。 练习 下列关于离子键和共价键的说法中正确的是（ ） 共价键只存在于共价化合物中 离子键可存在于单质中 离子键和共价键不可能同时存在于一种化合物中 存在离子键的化合物都是离子化合物 下列用电子式表示化合物的形成正确的是（ ） 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成物质的结构有什么不同？ ⑴用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。 ⑵离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。 非极性键 作业 教材 P23 1、2、3、4。 补充：下列物质中，只含有离子键的是__只含有非极性键的是__，只含有极性键的是__，既含有离子键又含有极性键的是__，既含有非极性键又含有极性键的是__。 第三节 化学键（三） 离子键使离子结合形成离子化合物；共价键使原子结合形成共价化合物分子。 使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 离子键和共价键是两种主要的化学键。 化学反应的实质是反应物分子内旧的化学键断裂和产物分子中新化学键的形成。 练习 1.下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中可能含有离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键 2.下列过程中共价键被破坏的是（ ） 碘升华 溴蒸汽被木炭吸附 酒精溶于水 氯化氢气体溶于水 作业 A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则： ⑴ A、B、C三种元素分别是 ______ ⑵ A、B、C 两两之间形成的离子化合物的化学式为____________________。 ⑶用电子式表示B和C形成化合物的构成________________________。 D * * 钠在氯气中燃烧 氯化钠的形成 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 Na O × 或Na Cl 常见离子的电子式 Na+ O × [ ]2- × Cl × [ ]- Na+ Cl × [ ]- O [ ] Na+ × × Na+ 2- 要点： ⑴阴、阳离子都应标明所带电荷。 ⑵阴离子要使用方括号。 ⑶离子化合物中有多个离子要分开写，不能在离子符号右下角标上离子数目。 用电子式表示氧化钠形成 Na O × Na × + + O [ ] Na+ × × Na+ 2- 7 6 5 4 3 2 1 M层电子数 g f e d c b a 原子 A.a与b B.a与f C.d与g D.b与g BD A.a与b B.a与f C.d与g D.b与g A.Mg2+ B. D. C. Cl × [ ]- Cl × [ ]- Ca2+ O × [ ]- Na+ O × [ ]2- × K+ K+ C C. O × [