离子键理论课件.pptVIP

物质结构（二）化学键与分子结构 一、化学键 1.定义 离子键 2.种类 共价键 金属键 （2）意义： 晶格能 U 越大, 则形成离子键时放出的能量越多, 离子键越强.键能和晶格能, 均能表示离子键的强度, 而且大小关系一致. 通常, 晶格能比较常用. 如何求得晶格能?  6、离子晶体 6.1 离子晶体的特征结构 6.2 离子的极化作用 每个离子作为带电粒子均具有二重性： 一方面某离子本身带电，它会在其周围产生电场，对另一个离子产生极化作用，使该离子发生电子云的变形； 另一方面，在另一个离子的极化作用下，某离子本身也可以被极化产生变形，所以每种离子均具有变形性和极化作用两重性能。 当正、负离子相互靠近时，将发生相互极化和相互变形，这种结果将导致相应的化合物在结构和性质上发生相应的变化。 　 使化合物的溶解度降低　　离子晶体通常是可溶于水的。水的介电常数很大（约等于80），它会削弱正、负离子之间的静电吸引，离子晶体进入水中后，正、负离子间的吸引力将减到约为原来的八十分之一，这样使正、负离子很容易受热运动的作用而互相分离。由于离子极化，离子的电子云相互重叠，正、负离子靠近，离子键向共价键过渡的程度较大，即键的极性减小。水不能像减弱离子间的静电作用那样减弱共价键的结合力，所以导致离子极化作用较强的晶体难溶于水。 使化合物的熔点降低　 由于离子极化，使化学键由离子键向共价键转变，化合物也相应由离子型向共价型过渡，其熔点、沸点也随共价成分的增多而降低。 　 使化合物的稳定性下降（分解温度降低）　　随着离子极化作用的加强，负离子的电子云变形，强烈地向正离子靠近，有可能使正离子的价电子失而复得，又恢复成原子或单质，导致该化合物分解。 使化合物的颜色加深　　离子极化作用使外层电子变形，价电子活动范围加大，与核结合松弛，有可能吸收部分可见光而使化合物的颜色变深。例如，S变形性比O大，因此硫化物颜色比氧化物深。而且副族离子的硫化物一般都有颜色，而主族金属硫化物一般都无颜色，这是因为主族金属离子的极化作用都比较弱。 §10.5 层状晶体 描述一个离子对其他离子变形的影响能力。 离子的极化力 f ： 描述离子本身变形性的物理量。 离子的极化率 α ： 未极化的负离子 极化的负离子 1.离子的极化率 α ① 离子半径 r ： r 愈大， α愈大。 　如α：Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+；F－ Cl－ Br－ I－ ② 阴离子极化率大于阳离子的极化率。 ③ 离子电荷：正离子电荷少的极化率大。 如：α Na+ α Mg2+ ④ 离子电荷：负离子电荷多的极化率大。 如：α S2－ α Cl－ ⑤ 离子的电子层构型: 18+2 e-,18e- 9－17e- 8e- 如：α Cd2+ α Ca2+ ； α Cu+ α Na+ r/pm 97 99 96 95 一般规律： 2.离子极化力 f ①离子半径 r ：r 小者，极化力大。 ②离子电荷：电荷多者，极化力大。 ③离子的外层电子构型： f ： 18+2 e-,18e- 9－17e- 8e- 当正负离子混合在一起时，着重考虑正离子的极化力，负离子的极化率，但是18e构型的正离子 Ag+, Cd2+ 等 也要考虑其变形性。 一般规律： 3.离子极化的结果 ① 键型过渡 离子键向共价键过渡 Ag+ I－ r/pm　　　　　　126+216 342 R0/pm 299 如：AgF AgCl AgBr AgI 核间距缩短。 离子键 共价键 ② 晶型改变 AgCl AgBr AgI r+/r- 0.695 0.63 0.58 理论上晶型 NaCl NaCl NaCl 实际上晶型 NaCl NaCl ZnS 配位数 6 6 4 ③ 性质改变 例如；溶解度 AgCl AgBr AgI NaCl 易溶于水，CuCl 难溶于水。