云南芒市中学高一化学《5.2 元素周期律》学案1.docVIP

高一化学学案 执行时间 周 授课教师 班级_____ 学号_____姓名______ 第五章 第二节 元素周期律（课时一） 一、学习目标： 1．认识原子序数的相关知识 思考题1：原子序数：按______________________给元素编号，这种编号叫原子序数。 思考题2：原子序数=_______数=_______数=_______ 2．会判断原子半径和简单离子半径的大小 思考题3：下列粒子半径的比较中，正确的是 ( ) A．Na+＞Na B．Cl-＞Cl C．Ca2+＞Cl- D．Mg＞Na 二、问题与例题 1、引入新课 问题1：什幺叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系？有什幺关系？ 2、核外电子排布的周期性变化 问题2： 根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什幺规律性的变化？将讨论的结果填在表5-6中。 3、原子半径的周期性变化 问题3：根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，元素原子半径呈现什幺规律性的变化（稀有气体元素暂不考虑）？将讨论的结果填在表5-7中，并与“原子半径周期性变化”的图做对照。从原子的结构上考虑，原子半径受哪些因素制约？ 问题4：怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？ 判断下列粒子的半径大小。 练习(1)F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)Cl- S2- 4、元素主要化合价的周期性变化 问题5：根据表5-8，你认为随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现什幺规律性的变化？将讨论的结果填入表5-8中。 问题6：元素的化合价与其原子结构有怎样的关系？元素的化学性质是由元素的原子结构决定的。原子结构决定了元素原子在参加化学反应时得失电子的难易程度。请大家根据已学知识分析3～9、11～17号元素随着原子序数的递增，得失电子的能力怎样递变？依据是什么？ 例：在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( ) A.Na B.P C.Cl D.Ar 5、目标检测 1．从Na到Cl，原子半径最大的金属元素是______，原子半径最小的非金属元素是______。 2．在1～18号元素中，显+1价的元素有______ 显－1价的元素有______。 3．在原子序数为3－9的元素中，随着核电荷数增加而逐渐增加的是 ( ) A．主要化合价 B．最外层电子数 C．原子半径 D．电子层数 配餐作业 请从下列三组中任意选择两组题完成，建议选择AB或BC A组题 1．下列说法正确的是 ( ) A．原子序数越大，原子半径一定越大 B．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大 C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高 2.原子序数11～17号的元素随着核电荷数的递增而逐渐变小的是 ( ) A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.元素最高化合价 3．已知元素的原子序数，可推断原子的 ( ) ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 4.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 5．下列离子中核外电子排布和氩原子相同的是 ( ) A．Cl- B．F- C．Mg2+ D．Na+ B组题 1．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 ( ) A．原子半径比阴离子半径小 B．原子半径比阴离子半径大 C．原子半径比阳离子半径小 Ｄ．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 2．下列说法正