云南芒市中学高一化学《6.1 氧族元素》学案1.docVIP

高一学案 执行时间_____周 授课教师_____ 年级_______班级_______姓名_________ 第六章 第一节 氧族元素 （课时一） 一、学习目标 1、知道氧族元素包括哪些元素，会写它们的原子结构示意图。 氧族元素包括(写元素符号)____ ____ ____ ____ ____，其中____是金属元素，由于具有放射性，在自然界中不能稳定存在。____是半导体，____能导电。 2、知道氧族元素的单质和化合物性质递变的关系。 思考题1：比较非金属性强弱的依据有哪些？比较氧族元素非金属性强弱的顺序？ 思考题2：从氧族元素非金属性的强弱来分析氧族元素对应氢化物的稳定性是怎样变的。 思考题3：氧族元素与同周期的卤素相比，性质有哪些差别？ 3、认识硫的性质 硫通常是一种____色____体，俗称____，密度比水____，不溶于水，易溶于____。 硫在纯氧中燃烧，现象：________的火焰，反应方程式为____________________。 二、问题与例题 问题1：根据表6-1分析，氧族元素各单质的熔、沸点和密度等物理性质是怎样变化的？ 问题2：用元素周期律的相关知识填写下表。元素 O S Se Te Po 名称 ? ? ? ? ? 主族 ? ? ? ? ? 周期 ? ? ? ? ? 示意图 原子半径变化 ? 氢化物稳定性变化 ? 最高价氧化物对应水化物化学式 最高价氧化物对应水化物的酸性变化 金属性? 非金属性? 问题3：元素原子结构上的异同点决定了其化学性质上具有哪些特点？ 问题4：试分别写出硫与Na、Fe、Cu等金属在一定条件下反应的化学方程式。 思考：Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，S与变价金属反应时生成的硫化物的情况又如何？这说明了什么？ 目标检测 1．氧族元素随核电荷数的增加，电子层数_____，原子半径逐渐_____，原子核吸引电子的能力依次______，因此，它们的非金属性依_______的顺序逐渐减弱，金属性逐渐______。 2．氧族元素原子的最外电子层都有_____个电子。在化学反应里，氧族元素的原子容易从其他原子______个电子，生成______价的化合物。氧族元素中，有的还能生成______价或______ 价的化合物。 3．在一定条件下，下列的物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是（ ） 配餐作业 请从下列三组中任意选择两组题完成，建议选择AB或BC A组题 1.写出原子序数为34的原子结构示意图________，元素符号____，它的最高氧化物的化学式为________，对应酸的化学式为_____，名称是_____。它的二氧化物对应酸的化学式为_____，名称是________，写出三氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________，生成物的名称是_______。 2．氧族元素的性质随核电荷数增加而依次减小的是 （ ） A．单质的熔点 B．原子失电子能力 C．形成氢化物的稳定性 D．原子半径 3．下列说法不正确的是 （ ） A．硫化氢比碲化氢稳定 B．H2SeO3中的Se既有氧化性，又有还原性 C．硒酸钠的分子式是Na2SeO3 D．硫不能导电，而碲却能够导电 4．下列单质中，通常最不易与H2化合的是 （ ） A．氧 B．硫 C．硒 D．碲 5．在氧族元素的单质中，氧化性最强的是 （ ） A．氧 B．硫 C．硒 D．碲 B组题 1．比较下列各组元素及化合物的性质(用大、小、强、弱来回答)。 ①硫的原子半径比氧______，比硒______。 ②S2-的还原性比Cl-______比O2-______。 ③S的非金属性比氯______，比氧______。 ④硫酸的酸性比高氯酸______。 2．下列各组物质中，其含氧酸和它的氧化物相互对应的是 （ ） A．SO2和H2SO4 B．CO和H2CO3 C．TeO2和H2TeO4 D．SeO3和H2SeO4 3．关于硒及其化合物的叙述错误的是 （ ） A．H2Se稳定性比H2S强 B．H2S