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化学计算专题一（化学式的确定） 1（04上海）．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实践测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。 （1）称取3.5g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氯氧化钡的物质的量。 （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）称得质量为3.09g。求Ba(OH)2·nH2O中的n值。 （3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为_________。 2（2000上海）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸液的体积（mL） 30 30 30 30 样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的体积（mL） 672 840 896 672 （1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。 （2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。 （3）已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行： Na2CO3＋HCl　→　NaCl＋NaHCO3 Na2CO3＋HCl　→　NaCl＋CO2↑＋H2O 由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为　　　　　　mol/L （4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。 3．为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式 4（96年全国）(6分)某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x,y均为正整数).为确定x和y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验.将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液.在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3.吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液.试通过计算确定该化合物的化学式。 5（04江苏化学第25题）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋。请回答以下问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 化学计算专题一（化学式的确定）参考答案 1（04上海）（1）0.01mol （2）样品总量为（1）的1.5倍 H2O的物质的量为=0.12mol n==8 （3）=0.90 2（2000上海） (1) 504 (2分) (2)由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3 n(NaHCO3)=2n(CO2)=2× (1分) n(Na2CO3)= (1分) n(H2O)==0.02（mol） (1分) ∴天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O （1分） (3)2.5 (2分) （4）0W≤4.98 V(CO2)=202.4W(mL) 注 V(CO2)= （1分） 4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9W(mL) 注：V(CO2)=[0.