了解电解池的工作原理,能写出电极反应式和总反应方程式.pptVIP

电解计算的一般解题思路是什么？ 提示：①按 离子分开，找出溶液中的所有离子； ②判断离子的 顺序及 ； ③根据电子守恒法，串联电路中转移的电子数相等，即 的电子数 的电子数，列出关系式 计算． 阴、阳 放电 电极产物 阳极失去 等于阴极得到 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c( )＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 (　　) A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L 解析：该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为：4OH－－4e－ === 2H2O＋O2↑，生成1 mol氧气失去4 mol电子，阴极反应先为：Cu2＋＋2e－ === Cu，后为：2H＋＋2e－ === H2↑，生成1 mol氢气得2 mol电子，而阴阳两极得失电子数相等，故Cu2＋得2 mol电子生成1 mol铜，原溶液中c(Cu2＋)＝2 mol/L，由电荷守恒式c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c( )得c(K＋)为2 mol/L[Cu(NO3)2水解的c(H＋)忽略不计]．电解后c(H＋)应为4 mol/L. 答案：AB 电解的计算 电化学是高考命题的热点之一，常见的题型有，电解产物判断，电极反应式的书写离子的移动方向，溶液的pH计算，相对原子质量的计算，电化学中的电路，电量等与物理联系密切，既可以综合学科内知识，也可以涉及学科间知识的应用．在电解实验中设计一些探究问题，在近两年高考中更是频频出现．化学计算大题在高考题中减少的情况下，有关电解的计算，也是考查学生计算能力的良好素材． 如图，p、q为直流电源两极，A为＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答： (1)p为________极，A极发生了________反应． (2)C为_______极，试管里收集到的气体是________；D为_______极，试管里收集到的气体是________． (3)C极的电极方程式是________________________． (4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下： 　时间 (min) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 阴极生成气体体积(cm3) 6 12 20 29 39 49 59 69 79 89 阳极生成气体体积(cm3) 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是________ ____________________________________________________. (5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)． (6)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为________． 【解析】　(1)接通电源，X沉积于B极，说明B为阴极，则A为阳极，故(1)中q为负极，p为正极，A上发生氧化反应． (2)盛有H2SO4的电解池中，C为阳极，C试管内得O2，D为阴极，此试管内得H2. (4)C、D两极所得O2、H2体积比应该为1∶2，但实验数据由1∶3随时间变化而增大，到达10分钟时约为1∶2，因为开始O2溶解的原因． (5)A极：X－2e－ === X2＋. B极：X2＋＋2e－ === X，两极附近pH不变． (6)设X的摩尔质量为M g·mol－1，则 X2＋＋　2e－　===　　X 2 mol M g 0.004 mol 0.128 g， 得M＝64. 【答案】　 (1)正　氧化　(2)阳　氧气　阴　氢气