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【案例二】 《酸、碱、盐知识归纳》 一 、酸、碱、盐的概念 物质 酸 碱 盐 概念 不记 电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物 形式 酸= H+ +酸根阴离子 碱=金属阳离子+OH－ 盐=金属阳离子+酸根阴离子 举例 HCl、H2SO4 HNO3、H2CO3 CH3COOH NaOH、KOH Mg(OH）2? ??Ca(OH)2? ?Cu(OH)2? NaCl KNO3 NH4Cl NH4 NO3 NaHCO3? Na2CO3? CaCO3? Cu2(OH)2CO3??? 备注 溶液呈酸性，PH 7 溶液呈碱性，PH 7 多数盐溶液呈中性，PH＝7 ①他们的溶液都不显电性?,都能导电?? ②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响 复习时此内容如何取舍，需要考虑 “电离时”是学生陌生的化学词汇，在复习时出现，增加了学生对酸的理解的模糊性。 二、常见的酸 １、浓硫酸的特性 特性 吸水性， 脱水性（腐蚀性） 氧化性 浓硫酸的稀释 实质 根据教材 吸去混合气体中的水份 ? 将有机物中的氢、氧元素按原子2:1的个数比夺掉 浓硫酸与活泼的和某些不活泼的金属都能作用，但不能生成氢气，而是水 稀释时放出大量的热 用途：根据教材 可作干燥剂（干燥H2、O2、CO2等） ? 能使铁钝化，可用铁制品盛装浓硫酸 ? 注意： 不能干燥碱性气体如NH3 ? 浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性，使用时一定要小心。 不能用浓硫酸制氢气 ? 稀释时：必须是酸入水、慢慢、搅拌 ２、常见的酸──盐酸和稀硫酸 酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 备注及用途 物理性质 ? 无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发） 无色液体,无挥发性，无气味 浓度越大，其密度就越大 ? ? ? ? ? 化学性质 1.跟指示剂的反应 （PH 7、溶液呈酸性） 使紫色石蕊试液变红 遇无色酚酞试液不变色 利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性 ? 2.跟金属反应 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 利用这性质可以①制盐和氢气; ②可以判断金属的活泼性 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 浅绿 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 浅绿 酸 + 活泼金属 →盐 +? 氢气 3.跟金属氧化物的反应 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3 + 3H2O 可用于：①?制盐；②?金属表面除锈 2HCl+CuO?=CuCl2+ H2O H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ? 4.跟碱 反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4+2NaOH== Na2SO4 + 2H2O 利用这性质可以①制盐;②中和胃酸用Al（OH）3；③除水Mg（OH）2 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O H2SO4+ Cu（OH）2= CuSO4+ 2H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 ? 5、跟某些盐的反应 ? 2HCl+Na2CO3＝ ２NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+ Na2CO3＝ Ｎａ2SO4++H2O+CO2↑ 利用这性质可以①区别盐酸和硫酸用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体; ③制盐；④除去水垢中的CaCO3。 2HCl+CaCO3＝　 CaCl2 ++H2O+CO2↑ H2SO4 + CaCO3＝ Ca SO4+H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2HCl 酸 + 盐 → 盐 + 酸 ? 酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+） ? 三、常见的碱──NaOH 和Ca(OH)2 碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙Ca(OH)2 备注及用途 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 ? CaO+H2O＝Ca(OH)2 （放热反应） 熟石灰或消石灰 CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体 物理性质 ? 白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性 白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用 NaOH可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等 ) ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 化学