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* 六、化学平衡常数 1、定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。 2、表达式及单位 　　K的单位为(mol·L-1)?n cp (C) · c q(D) cm (A) · c n(B) K = mA+nB pC+qD 3、注意问题 ①K只受到温度影响，与浓度无关 ②纯固体、液体浓度，一般不出现在表达式中 ③同一反应，系数不同，K值不同 例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 K1 ? K2 ， K1 = K22 一般来说， K ＞105，认为正反应进行得较完全 K ＜10-5 认为 正反应很难进行（逆反应较完全） 10-5 ≤K ≤ 105 认为是可逆反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g) K =1×10-30(298K) ①判断反应进行的程度 4、化学平衡常数意义 若升高温度, 例：反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H0,起始浓度相同，平衡常数与温度的关系如下： △ 45.9 54.4 66 .9 平衡常数 763K 698K 623K 温度 K 值增大;则正反应是吸热反应 若升高温度,K值减少。则正反应是放热反应 ②判断反应△H 对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) QC k ， 未达平衡，逆向进行。 QC = k , 达平衡，平衡不移动。 QC k , 未达平衡，正向进行。 ③判断反应方向 例题:高炉炼铁中发生的反应有: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); △H 0 (1)该反应的浓度平衡常数表达式K =_________; (2)已知1100℃时,K =0.263.温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K ________(填增大,减小或不变). (3) 1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态________(填是或否),此时反应速率是v正________v逆(填 , , =). 减小 否 ＞ 例1：在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（H2）=0.0080mol/L，求： (1)该反应的平衡常数 (2)在上述温度下，若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的浓度。 例2:在密闭容器中充入 2.0mol CO和 10mol H2O(g),发生反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1. 求： CO转化为CO2的 转化率。 1 、在某温度下，可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（　　） Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大． Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大． Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变． Ｄ.Ｋ随温度改变而改变． ＡＤ *