2013年中考复习复习-溶液.ppt

* * 2013中考化学专题复习 溶 液 复习要点 一、溶液 （1）形成： 物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中。 （2）概念： 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。 （3）组成： ①溶质： 被溶解的物质，可以使固体，也可以是液体或气体。 ②溶剂： 能溶解其他物质的物质，水是常见的溶剂，汽油、 酒精也可以做溶剂。如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。 （4）特征： 均一性、稳定性。 （5）概念理解： ①同一种溶剂中可以有多种溶质； ②溶液中的溶质是以分子或离子的形式存在，因此两种可以发生反应的物质在溶液中由于增大了彼此之间的接触面积，从而提高了化学反应速率； ③若加入的物质没有完全溶解，则溶质是指被溶解的那部分。 （1）固体配成溶液可加快化学反应速率。 （2）无土栽培。 （3）医疗上用作注射液。 二、溶液的用途 三、溶质与溶剂的关系 （1）同一种物质在不同的溶剂里有不同的溶解性； （2）不同的物质在同一种溶剂里有不同的溶解性； （3）水和酒精能以任意体积互溶。 四、区分溶剂和溶质 （1）固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。 （2）液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。 （3）水是最常见的溶剂。 五、溶液的命名： 【溶质】的【溶剂】溶液”。 如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 六、悬浊液、乳浊液与乳化作用 1、悬浊液、乳浊液与溶液的比较 都是混合物 共同点 均一、稳定、透明 不均一、不透明、不稳定、易分层 特点 食盐水、糖水、汽水、碘酒、石灰水等 农业上，把不溶于水的液体农药配制成乳浊液；生活中洗涤剂洗涤油污时得到的混合物 钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水 举例 否 是 久置是否分层 是 否 是否透明 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 由小液滴分散到液体里形成的混合物 由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 定义 溶液 乳浊液 悬浊液 2、洗涤剂去除油污的原理： 洗涤剂有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不再聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，将油污去除。 3、用洗涤剂和汽油洗衣服的区别： 汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴， 随水流去。 七、溶解时的吸热或放热现象 扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。 氯化钠等溶于水时， 氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。 氢氧化钠固体、浓硫酸 例如 例如硝酸钾 不会有明显的吸热、放热现象。 八、饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液和不饱和溶液 （1）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 （2）判断溶液是否饱和的方法 一定温度下，若溶液中有不溶解的剩余可溶物，且质量不变则溶液为该温度下的饱和溶液；一定温度下，若溶液中没有不溶解的剩余可溶物，可继续添加少量该可溶物，若不溶解则为饱和溶液；若溶解表明溶液不饱和。 2饱和溶液与不饱和溶液相互转化 饱和溶液 不饱和溶液 升温、增加溶剂 降温、蒸发溶剂、增加溶质 液的“饱和”与“不饱和”是相对的，改变条件可使溶液的状态发生变化。 九、固体物质的溶解度 （1）定义： 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 五要素： 一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量、单位“克”。 （2）溶解度的影响因素 内部因素： 外部因素： （3）溶解度与溶解性的关系 ＞10 1～10 0．01～1 ＜0.01 溶解度/g 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解性分类 十、溶解度曲线 （1）定义：影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 （2）表示方法：①列表法 ②图像法 （3）溶解度曲线的特点： ①多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。 ②大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如氯化钠。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲