人教版初三化学第六章复习资料.doc

第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60） 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质 4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C + O2 CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C + O2 2CO 3、还原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。 CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。 小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。 氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。 应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2COO2的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： ①难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法 考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点） 1、药品：石灰石与稀盐酸 ①不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。 ②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。 2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 3、装置图 装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 （2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。 4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水） 5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 6、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2 课题3 二氧化碳和一氧化碳 考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途 认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应 能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体 了解自然界中碳循环 一、二氧化碳的性质（考点一） 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑ 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4）与灼热的碳反应： C + CO22CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧