2013化学一轮复习 课时作业(二十五)　[第25讲　水的电离和溶液的酸碱性]（人教版广东）.docVIP

2013一轮复习新课标广东人教版课时作业(二十五)　[第25讲　水的电离和溶液的酸碱性] 1．判断正误。 (1)水的离子积KW随温度的改变而变化(　　) (2)25 ℃只有在纯水中，才有KW＝1×10－14(　　) (3)25 ℃在任何水溶液中，都有KW＝1×1 0－14(　　) (4)溶液酸碱性的判断依据是H＋和OH－浓度的相对大小(　　) (5)酸溶液的pH就是氢离子浓度的负对数，碱溶液的pH就是氢氧根离子浓度的负对数(　　) (6)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4(　　) (7)用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定影响测量结果(　　) (8)pH＝6的溶液一定呈酸性(　　) (9)等pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，溶液浓度也相等(　　) (10)pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合所得混合液呈中性(　　) (11)pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH等体积混合所得混合液呈中性(　　) (12)酸式滴定管和碱式滴定管是精密仪器，读数可保留小数点后两位(　　) (13)碱式滴定管可盛装碱和KMnO4溶液(　　) (14)锥形瓶应用待测液润洗，否则影响待测液的测量浓度(　　) (15)滴定时，眼睛注视滴定管内的液面(　　) 2．下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)(　　) ①H2O2　②H2SO3　③Na2S　④Ca(OH)2　⑤氯水　⑥Na2SO3 A．①②④　　　　　　B．①②④⑤ C．②④⑤⑥ D．②⑤⑥ 3．[2011·姜堰二模] 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图K25－1所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是(　　) 图K25－1 A．a点表示溶液中c(CH3COO－)＝10－3 mol·L－1 B．b点表示溶液中c(CH3COO－)c( Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K 4．[2011·锦州模拟] 由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1 mol·L－1。在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7。下列各组酸、碱性比较正确的是(　　) A B C D 碱性 AOHBOH AOHBOH AOHBOH AOHBOH 酸性 HCHD HCHD HCHD HCHD 5.[2011·姜山中学] 将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是(　　) A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸铵 D．硫酸 6．[2011·揭阳二模] 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－===2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2SO＋SO2＋　ΔH0。下列叙述中，不正确的是(　　) A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO＋SO2＋===2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO)与c(SO2＋)的乘积是一个常数 C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物 D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强 7．[2012·揭阳一中](双选)常温下有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　) A．①与②中c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) C．①和③混合，所得混合溶液的pH等于7 D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等 8．[2012·金山中学](双选)下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．在pH＝12的溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO B．无色溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SO C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO 图K25－2 9．设水的电离平衡曲线如图K25－2所示： (1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________变为________。 (2)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液的pH等于7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________。 10．(1)三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(数据顺序已打乱)，已知三