2013届高考化学一轮复习单元检测评估：第三单元 金属及其化合物.docVIP

单元检测评估(三)(时间:50分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是( ) A.K是银白色金属,硬度大,熔点高 B.K可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有 C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气 D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈 【解析】 碱金属的原子最外层电子数都是1,都容易失去最外层的1个电子,因此在性质上有相似性。但随着电子层数的增加,原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱,失去电子的能力增强,因此它们的金属活动性逐渐增强。碱金属单质的硬度都很小,熔点都较低,故A错误;由于K的活动性比Na更强,更容易与、、等反应,故B、C错误,D正确。 【答案】 D 2.(2012江西南昌外国语学校月考)为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A.溶液 B.溶液(KSCN) C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊试液) 【解析】 和均为白色沉淀,故A项不能达到检验的目的。 【答案】 A 3. (2012合肥一中高三测试)某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是 ( ) 用浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜 A.全部 B. C.①②③⑥ D.②③④⑥ 【解析】用浓硫酸代替稀硫酸,铝会发生钝化;增大稀硫酸的体积但不能增大与铝的接触面积;加热能够加快该反应速率;用铝粉增大了与铝的接触面积;加入少量硫酸铜可生成铜单质,铜单质会和铝形成原电池,加快了反应速率。 【答案】 B 4.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A.Na和 B.NaOH和 C.和NaOH D.和HCl 【解析】 A项反应条件不同,产物不同;B项和D项反应物的用量不同,产物不同。 【答案】 C 5.(2012福建三明二中阶段测试)通过置换反应不可能生成 ( ) A. B. C. D.C 【解析】 可由炽热的铁与水蒸气通过置换反应制得;可由铝热反应制得(铝热反应都是置换反应);C可由金属镁在二氧化碳中燃烧制得,该反应为置换反应。 【答案】 B 6.(2012福建三明二中阶段测试)下列反应的离子方程式正确的是( ) A.过氧化钠溶于水: ↑ B.铜片加入稀硝酸中: ↑ C.氯化铝溶液中加入过量氨水: D.在溶液中加入过量NaOH溶液: 【解析】 A项不生成氢气;B项不遵守电荷守恒;D项忽视了NaOH过量,应为。 【答案】 C 7.(2012河北正定中学模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较,相等的是 ( ) 铜片消耗完所需时间;反应生成的气体体积(标准状况);反应中氧化剂得到的电子总数;反应后溶液中铜离子的浓度 A. B.②④ C.③④ D.只有 【解析】 根据铜原子守恒和电子守恒可知正确,而错误;铜与浓、稀硝酸反应的反应速率不同,故错误。 【答案】 C 8. (2012合肥八中月考)下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量(横、纵坐标单位:mol)的变化的是( ) A.图1:n mol时,高温下C和在密闭容器中的反应产物 B.图2:n(NaOH)=1 mol时和NaOH溶液反应生成的盐 C.图3:n(HCl)=1 mol时和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体 D.图4:n mol时,Fe和稀硝酸反应生成的氧化产物(还原产物为NO) 【解析】图1中知n mol,C少量时生成过量时生成CO,可生成4 mol CO,A选项错误;向n(NaOH)=1 mol的溶液中通入应该是先生成再生成选项错误;向n(HCl)=1 mol的溶液中通入生成的到达最大之后并不会减小,C选项错误;向n mol的溶液中加入Fe,首先得到,当反应完后又会与过量的Fe发生归中反应得到。 【答案】 D 9.(2012山东师大附中第一次阶段测试)由、、、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( ) A.混合物中一定有、 B.混合物中一定含有、、 C.混合物中一定不含、NaCl D.混合物中一定不含有、NaCl 【解析】 混合物在空气中加热有气体放出,则必有,其中加入足量的盐酸有气体放出,且气体不能全部被足