单元检测题样卷.docVIP

（说明：单元检测题由12道单项选择题和4~6道非选择题组成，要求对相应单元考查全面、重点突出；要求紧扣教材，试题新颖，突出基础，知识面的覆盖要比例合适，突出重点。2版试卷难、中、易比例为1∶4∶5，3版试卷难、中、易比例为1∶5∶4，老师写完之后请自测一下，约20分钟完成解答，保证大部分学生能得到80分以上。答案要科学、准确、详尽，解析表达要言简意赅，语句通顺、流畅。） 单元检测题 适用于第二章化学反应速率和化学平衡 ××省××市××学校 ××（姓名） 邮编：×× （时间：0分钟，满分：100分__ __姓名：__ __分数：__ __ 知识点分布 对应题号 化学反应速率的概念 1、2 化学反应速率的计算 3、4、11 …… 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分） 1．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物质量的减少或任何一种生成物质量的增加 B当其他条件不变时，增加反应物的量或增大体系的压强都可以使反应速率增大 C对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 D根据化学反应速率的大小，可以知道化学反应进行的快慢 1．D 化学反应速率必须用单位时间内的浓度变化来表示，而不是用质量来表示，A项错误；增大固体反应物的量，不能起到改变反应物浓度的效果，所以不能加快反应速率，对于压强对反应速率的影响，要明确压强只适用于有气体参加或生成的可逆反应，如果参加反应的物质是固体、液体或溶液，压强的改变对反应速率无影响，B项错误；并不是所有化学反应都有明显的现象发生，如酸碱中和反应瞬间完成，但并无明显象，C项错误；化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，D项正确。 2．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)〔单位是mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)、v(C)=2v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为 A．A(g)＋B(g)C(g) B．2A(g)＋2B(g)3C(g) C．3A(g)＋B(g)2C(g) D．A(g)＋3B(g)2C(g) 2D 【解析】由v(B)=3v(A)知，A、B的化学计量数之比为1∶3，由v(C)=2v(A)知，A、C的化学计量数之比为1∶2，由3v(C)＝2v(B)知，B、C的化学计量数之比为3∶2，所以A、B、C三者的化学计量数之比为1∶3∶2，D项正确。 3．将2molA气体和1molB气体在1L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)。若经2s后测得B减少0.3mol，C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质B表示的平均反应速率为0.15mol·L－1·s－1；②x＝2；③用物质C表示的平均反应速率与用物质A表示的平均反应速率相等；④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1；⑤反应前后气体的物质的量之比为10︰9。其中正确的是A．只有①②③ B．只有①②④⑤ C．只有②③ D．全部 3．D 【解析】从题目给出的B与C的变化可以得出x=2，即②正确；根据化学反应速率计算的一般方法，得： 2A(g)+ B(g)2C(g) 起始 2 1 0 转化 0.6 0.3 0.6 平衡 1.4 0.7 0.6 2s时，用物质B表示的平均反应速率为0.3mol÷1L÷2s=0.15 mol·L-1·s-1，①正确；由于化学计量数相等，用物质C表示的平均反应速率与用物质A表示的平均反应速率相等，③正确；剩余的B为0.7mol，其浓度为0.7mol÷1L=0.7mol·L-1，④正确；反应前后气体的物质的量之比为3mol∶2.7mol=10∶9，⑤正确。分析可知D项正确。 4反应速率v和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定之。由此可推得，m、n的值是（ ） A．m=1，n=1 B．m=，n= C．m=，n=1 D．m=1，n= 4．D 【解析】按题给数据代入v=k[c(H2)]m[c(Cl2)]n即可。第一组数据无法计算，代入第二组数据：2.0k＝k(2.0)m(1.0)n；代入第三组数据：4.0k＝k(2.0)m(4.0)n，解得m=1，n=。D项正确。 13．12分）已知N2＋3H22NH3在2L容器中