2013高一化学人教版必修一作业硫酸和硝酸的氧化性.docVIP

硫酸和硝酸的氧化性一、选择题对下列事实的解释中错误的是(　　)在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸吸水放热常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸可使铝发生钝化反应：C＋2H(浓)＋2SO＋2H中，H既体现了酸性又体现了强氧化性关于硝酸的说法正确的是(　　)硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子浓HNO与浓3∶1的体积比所得的混合物叫王水硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H常温下，向浓HNO中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体下列关于浓HNO和浓H的叙述中正确的是(　　)常温下都可用铝制容器贮存露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻常温下都能与铜较快反应露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大下列叙述或操作中正确的是(A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶2在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属，则(　　)可能等于b一定小于b可能大于b一定大于b6．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是(　　)上下移动①中铜丝可控制SO的量中选用品红溶液验证SO的生成中选用NaOH溶液吸收多余的SO为确认CuSO生成，向①中加水，观察颜色100 mL混合液中，HNO和H的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu＋的物质的量浓度是(　　)二、非选择题非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．的化学式是________；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境．(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．、C的化学式分别是：A________；C________．的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式__________________________．该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应．、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示．其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色． (1)写出下列各物质的化学式：A：___________________________________________，________________．(2)写出下列反应的化学方程式：的化学方程式为______________________________________________________．的化学方程式为______________________________________________________．已知锌跟浓硫酸反应生成SO，跟稀硫酸反应生成H使一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L．将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/L.(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________(2)反应过程中消耗的H的物质的量是_____________________________________．(3)气体A的成分是________________________________________________________，各成分的体积比是__________________．(4)反应过程中消耗的锌的质量是______________．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体． 请回答：(1)生成的黑色(单质)________(填化学式)．(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：____________________________________________________. (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_________________