2013高一化学人教版必修一作业铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用.docVIP

铝与氢氧化钠溶液的反物质的量在化学方程式计算中的应用 一、选择题(2011·黄山高一检测)等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是(　　)溶液　　　　　　B．H稀溶液蔗糖溶液 D．NaCl溶液有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是(　　)是还原剂，NaOH及H均是氧化剂还原产物是H，且由H还原所得的H与NaOH还原所得的H物质的量之比为2∶1此反应中NaOH是氧化剂此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂物质在发生化学反应时(　　)它们的质量一定相等它们的物质的量一定相等它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比它们物质的量之比等于方程式中化学计量数之比将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为(　　) mol B．1 mol C．2 mol D. mol 5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(　　)将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是(　　)　　　　　　B．6∶3∶2将铁加入到100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为(标准状况)，将铝加入到的NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为(标准状况)．下列说法正确的是(　　)原铁和铝的物质的量相等原盐酸的浓度为2 mol/L铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe＋6H＋＋＋3H盐酸与氢氧化钠的物质的量浓度之比为1∶3二、非选择题在一个用铝制的易拉罐内充满CO气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口．经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来．(1)罐壁内凹而瘪的原因是__________________________________________________________________________________，离子方程式可能为________________________________________________________；(2)罐再鼓起的原因是______________________________________________________，离子方程式可能为________________________________________________________某无色透明溶液与金属铝反应放出H试判断下列离子：Mg＋、Cu＋、Ba＋、H＋、Ag＋、SO、SO、HCO、OH－，何者能大量存在于此溶液中？(1)当生成Al＋时，能大量存在______________________________________________．(2)当生成AlO时，能大量存在______________________________________________．金属钠跟水反应，得到100 mL溶液，则：(1)生成的气体在标准状况下的体积是________________________________________；(2)反应后所得溶液的物质的量浓度为_______________________________________．(1)等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应产生氢气的物质的量之比为________________________________________________________________________．(2)与足量盐酸反应后产生H的物质的量相同，则所加入Na、Mg、Al三种金属的质量比为_______________________________________________________________．选B　Mg、Al与蔗糖溶液、NaCl溶液不反应，只有Al与NaOH溶液反应，Mg、Al与硫选D　在Al与NaOH溶液的反应中，Al是还原剂，H是氧化剂，NaOH溶解Al与H反应生成的(OH)3. 3．选D　化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比．选D　铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移需Al的物质的量为选C　2Al＋6HCl===2AlCl＋3H＋2NaOH＋2H＋3H(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1.选C　0.3 mol Na、Mg、Al对100 mL 1 mol·L－1的盐酸都过量，产生的H应该由盐酸决定，盐酸的量相等时Mg、AlH2为，但钠与水还可以反应，故0.3 mol Na全部反应后产生的H应为0.15 mol，所以三者产生的气体体积比应为0.15∶＝选B　由反应方程式：Fe