化学1必修4.4《氨 硝酸 硫酸》教案.docVIP

三、氨 硝酸 硫酸——氨 教学目的 1掌握的化学性质2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3. 学会通过实验验证物质性质的方法。 教学重点点 新课导入 前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。 思考交流 展示一瓶氨气，引导学生观察： 1.氨气的色、味、态，根据其相对分子质量推导氨气的密度（与空气比较）。 2.设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于水？ 观察实验，阅读教材P97。 总结氨的物理性质。 交流设计的实验方案。 归纳整理 氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。 探究实验 演示实验4.8。回答上述思考与交流问题2。 问题提纲 学习交流 1．请描述实验现象。 2．讨论产生现象的原因。 3. 喷泉是如何形成的？胶头滴管的作用是什么？ 4．若要产生喷泉，应具备什么样的条件？ 5．通过氨的喷泉实验你对氨的性质有什么认识？ 烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。 a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。 原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压强。空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成喷泉。 a.干燥的烧瓶；b.瓶内压强减小 应用提高 上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？ 你可否设计一个可以产生喷泉的其他装置？ 广开言论交流，同学之间评价方案的可行性。老师给予肯定。 自学释疑 阅读课本P97~99页有关内容，读完后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认识? 阐释氨水显碱性的原因？ 阅读，讨论，交流。 归纳整理 一、NH3与水的反应 NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH- 生成的一水合氨电离产生OH-离子 交流讨论 思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨气，会有什么现象？为什么？ 红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。 观察分析 演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。解释产生现象的原因。 试液变红——溶液显碱性。 加热后溶液又变无色——氨水不稳定，受热分解。 小结板书 二、氨水不稳定,受热易分解： NH3·H2ONH3↑+ H2O 思考交流 1.氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否同一种物质？ 2.如何检验氨气？ 3.把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？ 不是同种物质。 湿润的红色石蕊试纸接近氨气。 久置则浓度变小——挥发性。 分析比较 液氨与氨水的比较 液氨 氨水 物质种类 粒子种类 学生分组讨论，填表，投影展示结果。大家评价，达成共识。 过渡 氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？ 实验探究 演示实验：氨气与氯化氢的反应。分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。观察现象。 观察描述实验现象，写出化学反应方程式。 板书小结 3．NH3与酸的反应——生成铵盐。 氨能与酸反应生成铵盐。 如：HCl、H2SO4、HNO3 产生大量白烟。 NH3+HCl＝NH4Cl（白烟） 拓展提高 阅读课本P98页，进一步理解氨与酸反应的规律。 1.写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式。 2.下列不可用浓硫酸干燥的气体有（ ） A. 氨气 B. 氯气 C. 氧气 学生到黑板上写出化学方程式。 回答讨论题目。 讲述板书 （氨的催化氧化，工业制硝酸的基础） 4．NH3与氧气的反应（催化剂，加热）。 4NH3+5O24NO+6H2O 理解低价态氮——氨的还原性。 过渡 氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有哪些呢？ 讨论交流 根据已经接触过的铵盐，讨论总结铵盐的性质 学生讨论，回忆。 归纳整理 四、铵盐：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。 铵盐的性质： 1．物理性质：都是晶体，都易溶于水。 2．化学性质。 (1)遇碱性物质有氨气放出。NH4++OH-NH3↑+H2O (2)受热易发生分解反应。 (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑ 学习探究 从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用哪一个反应更好？为什么？ 如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式。 分组讨论。 加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，NH4++OH-=NH3↑+H2O 实验探究 氨气的实验室制法： 实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气： 阅读课本P99页，理解实验室制氨气的原理，装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法等 归纳整理 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 装置：固 + 固 气 （类似实验室制氧气装置） 收集：向下