专题六物质结构和元素周期律巩固练习.docVIP

物质结构和元素周期律巩固练习 1、、(2011·哈尔滨六中期中)下列结论错误的是(　　) 粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－　氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4　离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－　氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te　酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　非金属性：O＞N＞P＞Si　金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A．只有　　B．C． D． 2、(2011·广州模拟)下列说法正确的是(　　) A．A族元素的金属性比A族元素的金属性强 B．族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 (2011·东城模拟)短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列比较正确的是(　　)A．元素非金属性：ZYXB．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY C．原子半径：ZYXD．气态氢化物的稳定性：ZYX 现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法正确的是(　　) A． B．都不正确C． D． 5、(2011·皖南8校联考)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 (　　) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④　　　　　　　　B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 6、(2011·北京海淀模拟)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等． (1)写出A、B、C三种元素的名称_________、________、________.(2)B位于元素周期表中第______周期，第______族． (3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_____________________________________． (4)比较B、C的原子半径：B________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________．下列说法中正确的是 A．原子中，质量数一定大于质子数 B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径 C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键 D．自然界中有多少种核素，就有多少种原子．37Cl与39K具有相同的中子数 ．第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数 ．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 ．O与S2－具有相同的质子数和电子数通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒： A：________；B：________；C：________；D：________。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______ ， _ _。 (13分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。 .(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________________________。 .利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律： (3)仪器B的名称为