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3．原子结构 元素周期表化学键 一、考纲要求 1.了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2.以第1、2、3周期的元素为例，了解核外电子排布规律。 3.理解离子键、共价键的涵义。理解键的极性。 了解分子间作用力，初步了解氢键。 4.了解几种晶体类型及其性质(离子晶体、原子晶体、分子晶体)。 5.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。 6.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 重点、难点位—构—性 三者之间的规律及其应用。 一、原子结构 1．原子的组成 2．原子核 3。三种相对原子质量的概念及计算： ①为同位素的相对原子质量； ②为元素的（平均）相对原子质量； ③为元素的近似相对原子质量（A为质量数）。 电子式是在元素符号周围用小黑点或电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表 示该元素原子的 最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。 ???1。 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8 电子稳定结构的是 ( ) （A） CO2 （B） PCl3 （C） CCl4 （D） NO2 元素周期表的结构 三个＿周期(1,2,3周期)　　 周期（＿个） 三个＿周期(4,5,6周期) 　　　　　　　　　　 一个＿＿＿周期(7 周期) 元素 周期　　　　主族＿个　ⅠA～ⅦA　 表　　 族　 副族＿个 ⅠB～ⅦB 　　　　　　 Ⅷ族＿个　表中第＿＿＿ 三个纵行 　　　　　　 零族＿个　表中最＿ 边 写出1～20号元素的原子结构示意图。 掌握：（1）核外电子排布的四条规律； （2）短周期元素各个电子层上电子数目之间的数量关系。 （3）最外层电子数与元素化合价的关系；确定元素的最高正价和最低负价（仅非金属元素），且两者绝对值之和等于8（H为2）。 （2004年江苏）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上， 氦元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是 （ ） A． 原子核内含有4个质子 B． 和 互为同位素 C． 原子核内含有3个中子 D． 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、元素周期律 a．原子最外层电子数总是由1～2或1～8出现周期性的变化 b．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性的变化 c．元素的主要化合价（最高正价与最低负价）均呈现由低到高的周期性的变化 ? 3、? 元素周期表的几大规律： 1.“m/n定性”规律 (n为电子层数、m为最外层电子数) 2、“对角线”规律 沿表（ \ ）方向画对角线，对角线中相连的两种元素的性质相近。 3、“奇偶数”规律 元素周期表中，原子序数为奇（或偶）数的主族元素，元素所在族序数及主要化合价也为奇（或偶）数。 4．元素性质的递变规律 （1）元素周期表中各元素单质性质的递变规律 (位于分界线两边的元素一般具有两性) （2）元素周期表中微粒半径的递变规律 （1）与氧气反应的难易程度； （2）与水反应的难易程度； （3）与水反应后生成的氢氧化物的碱性的相对强弱； （4）与强酸反应产生氢气的剧烈程度； （5）四种金属之间的置换反应； （6）它们形成的强酸盐溶液的pH的大小（水解程度）； （7）它们对应的金属阳离子氧化性的相对强弱； （8）这四种金属的冶炼方法； （9）在自然界的存在形态。 元素“位—构—性”三者之间的关系小结： 例2　 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为______，元素丙为______，元素乙和丁所形成化合物的分子式为______或______。 1、下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是