[无机及分析化学复习]A试卷.docVIP

湛江海洋大学 2004 —— 2005学年第 I学期 《 无机及分析化学 》课考试题（A） 使用班级：60学时各专业 命题：陈老师 题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 阅卷教师 各题分数 40 20 8 12 20 实得分数 一.填空题 （共40 分） 1.难挥发非电解质稀溶液的__________、___________、___________、 这四个性质具有依数性, 也叫稀溶液的 性。 2.化学平衡常数与 有关, 与 无关 3.有效数字是指在分析工作中 , 算式(0.0121+1.0568+25.64)×0.0752 = 。 4.精密度是指测定的重现性的 程度, 用______表示。 5.标准溶液是指 的溶液, 一般有两种配制方法, 分别为 和 。 6. 滴定终点与__________之间的差别称为终点误差。 7. 用NaOH标准溶液滴定某一元弱酸, 其滴定的突跃范围的大小与该弱酸的______和______有关。 8.弱酸及其盐组成的溶液能够抵抗少量强酸, 强碱或稀释而不引起溶液pH值改变的作用, 称为_____作用, 具有这种作用的溶液称为____ 溶液 9. HPO的共轭酸是_____; 共轭碱是 。 10.难溶电解质溶液的离子积与溶度积之间的关系可用来判断沉淀是______还是 , 这些判据称为 规则。 11.配合物[Co(H2O)(NH3)5]SO4中, 中心离子是 , 配位体是________, 外界是 , 内界是 , 配位数是___, 配原子是 , 命名为 。 12.电极电位越大, 表示电对中的______________ 能力越强。___________ 能力越弱。 13.利用元素电位图来判断歧化反应能够发生的判据是 。 14.基于物质对光的__________而建立起来的分析方法叫做__________法,其定量测定的依据是___________定律, 数学表达式为___________。 15.在每次滴定完成后,通常要将标准溶液加至滴定管零刻度附近, 然后再进行第二次滴定, 原因是_____________________。 16.用电光分析天平称物，零点为–0.2 mg , 当砝码和环码加至10.8500克时, 投影屏上映出停点0.5mg , 此物的质量应记录为_________克。 二.单项选择题(把答案填入题前括号中，每题 2 分) ( ) 1.相同温度下, 0.1mol/L NaCl溶液的蒸气压下降为同浓度葡萄糖溶液的1倍多, 但不是2倍, 其原因是 A. NaCl没有全部电离 B.存在离子间的相互作用 C.离子运动不受牵制 D.以上三种原因都不对 ( ) 2.已知4.178 ×0.0037÷0.04 = 0.386465, 按有效数字运算规则, 正确答案应是 A. 0.3865 B. 0.4 C. 0.386 D. 0.39 ( ) 3.测定结果准确度很低, 说明 A.误差大 B.偏差大 C.平均偏差大 D.标准偏差大  ( ) 4.在纯水中加酸后, 溶液中的[H+]·[OH-] 的值 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法估计 ( ) 5. 用Na2CO3标定HCl时, 应选用的指示剂是 A.中性红 B.甲基橙 C.酚酞 D.百里酚酞 ( ) 6. AgCl的Ksp=1.2×10-10, 在Cl—浓度为6×10-3 mol/L溶液中开始生成AgCl沉淀的Ag+浓度(mol/L)是 A. 2×10-2 B. 7.2×10-10 C. 2×10-8 D. 2×10-7 ( ) 7.配合物CaY2-中钙离子的配位数是 A. 1 B. 4 C. 6 D. 8 ( ) 8.在Ca2+、Mg2+混合液中, 用EDTA法测Ca2+时, 消除Mg2+ 干扰