[无机及分析化学复习]理论教学大纲.docVIP

第一章? 溶液与胶体（4学时） 本章要求 1．了解物质的量及其单位摩尔的概念，掌握物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、质量分数的计算。 2．了解离子活度的概念及强电解质溶液理论。 3．了解稀溶液依数性产生的原理，掌握利用稀溶液的依数性测定溶质的摩尔质量，能定性判断各类电解质溶液对稀溶液依数性的影响。 4．了解分散系的概念及分类，了解溶胶的性质，掌握胶团结构　 内容提要 第一节? 分散系 1、分散系的基本概念。 2、分散系的分类。 第二节? 溶液的表示方法 1、物质的量及其单位 2、溶液组成量度的表示方法：质量分数和体积分数，质量浓度，物质的量浓度，质量摩尔分数，物质的量分数。 第三节? 稀溶液的依数性 1、溶液的蒸气压下降：拉乌尔定律，蒸气压下降的原因，依数性公式及其应用。 2、溶液的沸点上升和凝固点下降：原因及公式。 3、溶液的渗透压：渗透作用原理，渗透压公式，渗透作用的应用。 4、强电质溶液的依数性：公式，与弱电解质稀溶液相应性质的对比。 第四节? 胶体溶液 1、吸附现象：基本概念、液固界面上的吸附─分子吸附和离子吸附。 、溶胶的性质：光学性质，动力学性质，电学性质。 、溶胶的胶团结构：胶团结构的成因，胶团结构式的写法。 、溶胶的稳定性和聚沉作用：溶胶的稳定性及其影响因素。 重??? 点 1、溶液的蒸气压下降的原因及依数性计算公式。 2、胶团结构 难??? 点 引起稀溶液依数性的原因；胶团结构。 本章要求 1．了解化学平衡的概念，掌握标准平衡常数K的意义、表示方法及有关平衡的计算，掌握多重平衡的计算。 2．利用Q与K的关系判断反应自发进行的方向。 3．了解浓度、温度、压力对平衡常数及化学平衡移动的影响。 内容提要 第三节? 化学反应的限度——化学平衡 1、化学平衡 化学平衡特征，化学平衡常数书写和应用。 2、应用平衡常数关系式的注意事项。 3、化学平衡的移动：化学平衡的概念；浓度、温度、 压力对化学平衡的影响。 　 化学平衡。 难?? 点? 第四章? 物质结构简介（4学时） 本章要求 1．了解电子等微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性，了解测不准原理。 2．了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云的概念，了解原子轨道和电子云的角度分布特征，重点掌握描述电子运动状态的四个量子数的物理意义。取值规律和合理组合。 3．根据电子排布三原则和近似能级图，原子核外电子排布（特殊情况除外）规律，并根据电子排布式判断元素在周期表中的位置及有关性质。 4．了解屏蔽效应、钻穿效应、能级组和价电子构型等概念。 5．了解原子半径和电负性的概念，并掌握其递变规律。 6．了解离子键、共价键理论要点，掌握杂化轨道理论与分子空间构型及分子极性的关系，了解晶体的种类及基本性质。 内容提要 第一节 核外电子的运动特征 1、氢光谱和玻尔理论。 2、微观粒子的波粒二象性。 微观粒子的运动特征：波粒二象性；de Broglie假说；实物微粒波的统计解释。 3、测不准原理（简介）。 ? 第二节 核外电子运动状态的近代描述 1、氢原子的薛定谔方程（简介）。 2、波函数和原子轨道：波函数和电子云的物理意义的简单描述，图像特点及二者的区别和联系；波函数和原子轨道；原子轨道和电子云的图像。 3、量子数：四个量子数的取值范围和意义。 　第三节 基态原子的核外电子结构 1、屏蔽效应与钻穿效应； 屏蔽效应与钻穿效应的含义。 屏蔽效应和钻穿效应对核外电子排布规律的影响。 2、轨道能级：核外电子排布的能级顺序。 3、核外电子排布原理：能量最低原理，Pauli不相容原理和Hund规则。 4、原子的电子层结构和元素周期律：原子电子层结构与元素周期表的关系。 第四节 元素基本性质的周期性 1、原子半径； 、电负性。 上述性质周期性变化的规律及其原因。 　第五节 离子键 1、离子键的形成和性质：形成，本质，键的离子性与元素的电负性的关系。 2、离子的结构： 离子电荷、半径、电子构型。 3、离子键的强度：一般判别，与晶格能的关系。 4、离子的极化作用和变形性：离子极化作用和变形性的规律；离子极化对物质性质的影响。 　第六节 共价键 1、价键理论的基本要点。 2、共价键的形成和本质。 3、共价键的类型：σ键和π键的特征。 4、键参数：键能、键角、键长、键的极性的意义。 第七节 杂化轨道理论 1、杂化轨道理论要点： 杂化和杂化轨道的概念，杂化轨道的类型 !异常的公式结尾 及分子的空间构型。 2、应用实例：杂化轨道类型；等性杂化；不等性杂化。 重?? 点?? 核外电子运动的描述（四个量子数），电子排布原理，元素性质变化的周期性；杂化轨道理论及其应用，价键理论 　 难?? 点?