[无机及分析化学复习]无机及分析化学总复习.pptVIP

题目类型: 1.填空(20-30分) 2.选择题(20-30分) 3.是非判断题(5-10分) 4.化学反应方程配平(5分) 5.简答题(8-10分) 6.计算题(30-35分) 第一章 溶液与胶体 概念:分散度、物质的量、物质的量浓度、物质的摩尔浓度、质量分数 溶液的依数性： 。 应用：测定分子量 胶团的结构 第二章 化学反应速率与限度 化学平衡及特征； 如何正确书写化学平衡常数表达式； 多重平衡规则； 化学平衡的移动； 化学平衡移动原理。 第四章 物质结构简介 概念:波粒二象性、原子轨道、波函数、四个量子数、屏蔽效应、钻穿效应、杂化轨道 核外电子排布的规则 原子半径、电负性的周期性变化 共价键的类型 杂化轨道的类型及分子的空间构型 第六章 分析化学概论 1.定量分析的误差 误差、偏差的表示方法 误差的来源及减免方法 准确度与精密度的关系 2.有限数据的统计处理 有效数字 可疑值的取舍（Q检验法、G检验法） 3.滴定分析 方法分类 滴定方式 标准溶液的配制、标定与基准物 4、滴定分析的计算 第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 1.酸碱平衡 概念：酸、碱、酸碱质子理论、电离度、同离子 效应、盐效应、稀释定律、质子条件式 2.酸碱滴定法 酸碱指示剂变色原理、变色范围、指示剂的选择 一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）能否定量滴定的条件 影响滴定曲线突跃范围的因素 （2）滴定剂和被测物浓度对突跃范围的影响 应用： 酸碱标准溶液的配制与标定基准物 混合碱的测定 双指示剂法 氯化钡法 第八章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 1.沉淀溶解平衡 概念：溶度积常数 、溶解度、分步沉淀 溶度积常数与溶解度的关系 判断沉淀的生成与溶解（溶度积规则） 2.沉淀滴定法 方法分类：莫尔法、佛尔哈德法、法扬斯法 每种方法所用指示剂、作用原理、滴定条件控制 第九章 配位化合物与配位滴定法 1.配位化合物的组成与命名 配位平衡常数 Kf Kd 2.配位滴定法 EDTA的性质及特点 配位滴定曲线 副反应及副反应系数 第十章 氧化还原反应与氧化还原滴定法 概念:氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原电对、氧化数、岐化反应、原电池、、电池符号、正极、负极、电极电位、标准电极电位 3、选择适当的氧化剂或还原剂 5、判断氧化还原的反应进行的次序 第十二章 吸光光度法 概念:吸光光度法、复合光、单色光、互补色光、吸光度、透光度、摩尔吸光系数、吸光系数、吸收曲线、标准系列法、工作曲线 测量条件的选择 入射光的波长;吸光度的范围(0.2-0.8);参比溶液. 分光光度计 基本结构:光源—单色器—吸收池—检测器—信号显示装置 无机及分析化学 aA + bB = dD + eE aA + bB = dD + eE 被测物质的量n(B)和滴定剂物质 n(A) 1.直接滴定法中 2. 置换滴定法中或间接滴定法中 3.返滴定法中 Cr2O72- + 6 l - +14H+ = 2Cr2+ +3 I2 +7H2O I2 +2S2O32- = 2 I- + S4O62- 计量关系： 1Cr2O72- ~ 6 l- ~3 I2~ 6S2O32- n(K2Cr2O7) = 1/6 n(Na2S2O3) 滴定度 TB/A= (b / a ) · CA · MB · 10-3 在共轭酸碱对中，共轭酸越强，共轭碱越弱； 共轭酸越弱，共轭碱越强。 三元酸(如H3PO4) 共轭酸碱对平衡常数的关系 一元酸 二元酸 (如H2CO3) 两性物质溶液的pH值 缓冲溶液的pH值 强酸强碱溶液的pH值 强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)溶液的pH值 一元弱酸、弱碱、两性物质等溶液酸度的计算 cKa(Kb)≥10-8 多元酸碱被准确分步滴定的判别式： Ca ?Kai≥ 10-8 或Cb ?Kbi≥ 10-8 可以被准确滴定 Kai / Kai+1≥ 104 或Kbi / Kbi+1≥ 104 可以被分步 准确滴定 多元弱酸、弱碱（磷酸或磷酸