高中化学_第四章_非金属及其化合物_讲义与练习题.docVIP

第四章 非金属及其化合物 【学习目标】 1．通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属单质及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对环境的影响。 2．通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 3．溶液中、Cl－、的检验。 4．掌握相关实验操作技能。 第一节 无机非金属材料主角—硅 在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有______种，它们大都位于元素周期表的______部分。地壳中含量最多的前两种元素是______和______。空气中含量最多的元素是______和______。人类活动所产生的影响大气质量的气态氧化物主要是______，如______、______和______等。 二氧化硅和硅酸 【学习导引】 碳元素和硅元素的原子最外层均有4个电子，它们的性质有相似和不同之处，进行联系和对比，有利于你对新问题的认识和把握。 一、硅 硅是地壳的基本骨干元素，在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途。它的含量在所有元素中仅次于氧，硅元素的亲氧能力较强，主要以______态存在于地球。 1．填写下表：比较碳和硅 项目 碳 硅 在自然界中的存在 原子结构示意图 结构特点 元素的主要化合价 CO2 SiO2 物质分类 物理性质 化 学性 质 与碳反应 制粗硅： 与水反应 与氢氟酸反应 与NaOH溶液反应 少量CO2 足量CO2 与CaO反应 用途 、Ca2＋ B．OH－、Na＋、Mg2＋、 C．Na＋、H＋、Cl－、 D．Na＋、、H＋、Cl－ 13．下列离子方程式，正确的是( ) A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：＋SiO2＋CO2↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－＋H2↑ D．硅酸与烧碱溶液反应：H2SiO3＋2OH－＋2H2O 14．下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是( ) A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B．单质在加热时都能与氧气反应 C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素都有能导电的单质 15．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。它类似于人骨和天然牙的性质和结构。人造骨可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨，可在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现与骨骼牢固结合。人造骨植入人体内需要吸收( )离子形成新骨。 A．Ca2＋ B．Cl－ C．Na＋ D．Cl－ 16．实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为(用化学方程式表示) ________________________________________________________________________。 17．物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如图，试推断： A.______；B.______；C.______；D．______；E．______。 硅酸盐与硅单质 【学习导引】 一、认识一些硅酸盐： 1．最简单又常用的硅酸盐是硅酸钠(Na2SiO3)，其水溶液的俗称为_____________________ ____________________。 (1)物理性质__________________________________________________。 (2)主要用途__________________________________________________。 (3)化学性质：可以用硅酸钠跟酸反应制得硅酸。请用化学方程式表示。 ①把CO2通入到Na2SiO3溶液中____________________________________。 ②将稀盐酸滴入到Na2SiO3溶液中__________________________________。 2．一些组成比较复杂的硅酸盐，常用氧化物的形式表示。表示顺序为：活泼金属氧化 物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸钠(Na2SiO3)改写为氧化物形式为：______；钠长石：(NaAlSi3O8)改写为氧化物形式为________________________。 3．最常见的硅酸盐产品是陶瓷、玻璃、水泥。它们是最重要的无机非金属材料。硅酸盐产品化学性质稳定，除第一主族元素的硅酸盐能溶于水外，其它大都难溶于水。 (1)陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料。你知道哪些新型陶瓷？ (2)普通玻璃：是以_______________________________________