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十、化 学 计 算 （A） 1．水中氧的含量测定步骤如下： 步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+离子氧化为MnO(OH)2。 步骤2：在酸性条件下，加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。 步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定由步骤2中生成的碘。 (1)．写出上面3步所涉及的化学反应方程式。 (2)．有关的测定数据如下： a. Na2S2O3溶液的标定。取25.00cm3 KIO3标准溶液（KIO3浓度：174.8mg·dm(3）与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45cm3。 b. 取20.0℃下新鲜水样103.5cm3，按上述测定步骤滴定，消耗11.8cm3 Na2S2O3标准溶液。已知该温度下水的饱和O2含量为。9.08mg·dm(3。 c. 在20.0℃时密闭放置5天的102.2cm3水样，按上述步骤滴定，消耗6.75cm3 Na2S2O3标准溶液。计算标准溶液的浓度（单位：mol·dm(3）。 (3)．计算新鲜水样中氧的含量（单位：mol·dm(3）。 (4)．计算陈放水样中氧的含量（单位：mol·dm(3）。 (5)．以上测定结果说明水样具有什么性质？ 2．100.00cm3 SO32( 和S2O32( 混合溶液与80.00cm3、浓度为0.0500mol·dm(3的K2CrO4的碱性溶液恰好反应，反应后只有一种含硫产物和一种含铬产物；反应产物混合物经盐酸酸化后，与过量的BaCl2溶液反应，得到白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称量，质量为0.9336g。 相对原子质量：S 32.06 Cr 51.996 O 15.999 Ba 137.34。 (1)．写出原始溶液与铬酸钾溶液反应，得到的含硫产物和含铬产物的化学式。 (2)．计算原始溶液中SO32( 和S2O32( 的浓度。 3．元素A和B的价电子构型相同，且都是稀有的非金属元素，又都是半导体元素。元素A是人体所必须的微量元素，但它的化合物有毒。 (1)．元素A 的二氧化物为固体，其沸点为588K。在773K温度下，测得其密度为同温氢气的55.59倍，并发现有1.00%是双聚分子，试以计算说明A为何种元素？ (2)．BO2的氧化能力弱于AO2，所以BO2能被酸性重铬酸钾溶液氧化成B的最高价的含氧酸根离子；AO2虽然不能被酸性重铬酸钾溶液氧化，但能被酸性KMnO4溶液氧化成A的最高价含氧酸根离子。现有0.1995g BO2，以适量的NaOH溶液溶解后，再用酸中和，直至溶液呈酸性。加入10.00cm3、0.500mol·dm(3的重铬酸钾溶液，然后再加入10.00cm3、0.500mol·dm(3的硫酸亚铁溶液，恰好使重铬酸钾溶液完全被还原成Cr3+离子，试以计算说明B为何种元素？（要求4为有效数字） (3)．现有AO2和BO2相对应的含氧酸混合溶液，试叙述怎样通过分析得到这两种含氧酸各自的浓度（要写明相应的实验步骤） (4)．根据你设计的实验，写出两种含氧酸浓度的计算表达式 （表达式中只能出现浓度 c和体积V，分别在它们的右下角指明你所需要的物质） 4．2.00升（标准状况测定值）氢气和5.00g氯气混合经光照后直至检不出氯气剩余，加入9.00% NaOH溶液80.0cm3（密度d = 1.10 g·cm(3）。问：需要加入多少毫升0.100 mol·dm(3 H2SO4的才能使溶液呈中性？ 5．某不活泼金属X在氯气中燃烧的产物Y溶于盐酸得黄色溶液，蒸发结晶，得到黄色晶体Z，其中X的质量分数为50%。在500 mL浓度为0.10mol/L的Y水溶液中投入锌片，反应结束时固体的质量比反应前增加4.95g。 X是 ；Y是 ；Z是 。 6．溴酸钾测定苯酚纯度的步骤如下：称取含苯酚0.6000g的试样溶于20.00mL 0.1250mol/L的KBrO3溶液（该溶液含过量的KBr），加酸酸化，放置，待反应完全后加入KI，而后用0.1050mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，滴定终点为20.00mL。计算试样中苯酚的质量分数。 7．一种Na2S样品，被空气部分氧化，生成Na2S2O3和NaOH。今取此样100mg，加入20.00ml 0.1mol/L I2溶液，作用完毕后，过量的I2溶液用0.200mol/L Na2S2O3溶液滴至终点，消耗10.79ml。试求： (1) 样品中有百分之几的样品被氧化了？ (2) 现样品的百分组成含量。 （I2 + S2O32( → 2I( + S2O62(） 8．某溶液中含有VO2+、MnO4(、Cr2O72(离子，现往此液中滴入29.00ml 0