2011年高考化学复习测试：第8单元_元素周期律_化学键.doc免费

2011年高考化学复习测试：第8单元 元素周期律 化学键 一．选择题（本题包括1小题，每小题3分，共4分）离子比离子少8个电子，则B的原子序数为（　　） 　　A．n＋4 B．n＋6 　 C．n＋8 D．n＋10 2．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（　　） 　　A．XY2 B．X2Y3 　　 C．X3Y2 D．X2Y 3．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（　　） A．次氯酸（HClO） B．CF2Cl2 C．三氟化硼（BF3） D．白磷（P4） 4．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z　　BY＞X＞Z　　CZ＞X＞Y　　DZ＞Y＞X下列说法中正确的是　　A离子键是阴阳离子间存在的静电引力　　B失电子难的原子获得电子的能力一定强　　C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原　　D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少6．下列表示电子式的形成过程正确的是 7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水；B．液态的HCl不导电；C．HCl不易分解；D．HCl溶于水能电离，呈酸性。 A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强 B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用 C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低 9．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（　　） A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X 10．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　） A． H2S B． HCl C． PH3 D． SiH4 11．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　） A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 12．下列各组顺序的排列不正确的是 A.离子半径：Na＞Mg2＞Al3＞FB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C.酸性强弱：HAlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D.溶点：NaCl＞SiO2＞＞CO2 NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序 A．②③； B．①②； C．②①； D．①③。 A．R 一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．R可能是气态物质，也可能是固态物质 15．关于氢键，下列说法正确的是（可能有多个答案）（　　） A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大 D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二．填空题(共55分。除注明者外，每空1) 16．非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为 ，其最高价为 ，与左右相邻元素比较，R的氢化物比 稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比 弱。 17．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。由Y、X、W组成的物____________键和__________键组成的__