高中化学：4.4《硫酸、硝酸和氨》精品学案-2（新人教版必修1）.doc免费

第四章 非金属及其化合物 第四节 硫酸、硝酸和氨（第九课时） 【教学目标】 知识与技能 了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。理解硝酸的强酸性。掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。学会用氧化还原理论分析研究化学变化。 过程与方法 学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。 情感、态度和价值观 通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立辩证唯物主义的世界观。了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。 【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。 【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。 【教学过程设计】 1、标出氮的化合价： HNO3 NO2 HNO2、NO N2O N2 NH3 2、铁、铝制品能盛装浓硫酸和浓硝酸原因 。 3：硫酸和硝酸的主要用途是： 硫酸和硝酸都是重要的 ，也是实验室重要的 ，工业上可制 、 、 、 、 、硫酸还可 、 、及制取 。 4、不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。 硝酸的性质 1．不稳定性 HNO3 ①久置的硝酸常呈 ，是由于 缘故。所以硝酸常保存在 中。 ②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少 。 2．易挥发性 只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。 各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。各有什么现象？为什么？ 3．强酸性 各取少量浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3试液分放于三支试管，分别插入铜丝。各有什么现象？为什么？ 4． 强氧化性（不论稀、浓） 观察浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反应实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO3表现什么性质。 Cu + HNO3（浓）=== Cu + HNO3（稀）=== 稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO而没有NO2。实验成败的关键是什么？ 下面的装置能否证明上述的问题？ ②与非金属反应 C + HNO3（浓）=== 王水：浓 酸、浓 酸以 比 ： 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括 。 ③与化合物反应 HNO3(浓)+ Fe(NO3)2 === HNO3(稀)+ Fe(NO3)2 === ［总结］浓硫酸与硝酸的特性比较 浓H2SO4 稀HNO3 浓HNO3 强氧化性 与金属 Fe、Al（常温） Cu（加热） 与非金属C（加热） 与化合物 其他特性 王水 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于制 等。 冷、浓HNO3能使Al、Fe钝化（在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜）。与冷、浓硫酸一样，可以用铝罐、铁罐存贮浓HNO3、浓H2SO4，在贮罐的口部通常腐蚀比较严重，是因为 。贮罐也不能经常清洗，以防止 。 浓硝酸对皮肤、衣物、纸张等都有腐蚀作用，所以使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定要格外小心，注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。 第四节 硫酸、硝酸和氨检测试题2 一：选择题 1．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）。 （A）不可能是亚硫酸钡 （B）一定是亚硫酸钡 （C）一定是硫酸钡 （D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡 2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。 （A）稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓盐酸 （D）浓硫酸 3．下列盛放试剂的方法，错误的是（