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计算题常用的解题方法和技巧 （四川省南溪县南二中 张辉） 在每年的高考试题中，计算题的分值占到10%～15%左右，从每年的高考试卷分析报告中经常提到计算题的得分率不高，这是因为大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。要想在高考中取得优异的成绩，必须对计算题加以重视。高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率的目的。 一、差量法 差量法是根据某物质参与的化学方程式或关系式，找出与已知条件相对应的 “理论差量”(可以是质量、物质的量、气体体积等)，然后根据已知条件列式计算。 例：现有Na2CO3和NaHCO3的混合物20g将其加热到质量不在减少为止，其质量减少了3.1g，求原混合物中Na2CO3的质量分数。 解析：本题用设未知量的方法可以解出，但利用差量法解题较快捷较简单。根据二者的性质可知，固体质量减轻是因为NaHCO3分解产生了H2O和CO2以气体形式放出，使其质量减少，因此可根据方程式找出理论差量列示计算： 解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2 固体质量减少 168 106 18 44 62 m 3.1g 168/m=62/3.1 g 解得m=8.4g 所以mNa2CO3=10.6g w Na2CO3=10.6g/20g ×100﹪=53﹪ 二、 守恒法 化学反应的实质是原子间的重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、物质中某元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。 例：CS2是一种恶臭味的液体，它与盐酸酸化的KMnO4溶液反应，产生硫单质并放出CO2气体。当生成0.5mol CO2时，转移的电子的物质的量为 解析：我们仔细分析不难看出CS2经氧化后C全部转化为CO2 ,S元素全部转化为单质硫，根据守恒法中的原子守恒我们可以得出其关系为：CS2 ～ CO2 ～ 2S 1 1 2 0.5mol n 所以nS=1mol 在该反应过程中，酸性KMnO4将硫元素从-2价氧化到0价，1mol S则失去2mol电子，则KMnO4得到2mol电子，即反应过程中转移了2mol电子。 评析：本题涉及的化学反应是高中阶段不知道的，如果要利用化学方程式解是不可能的，而利用守恒法就能迎刃而解。 三、 关系式法 ? ? 在实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应,从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量也可能要经过若干中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解的方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式. 例：为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取m g石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：C2O42－＋Ca2＋=CaC2O4CaC2O4后，用稀H2SO4溶解：CaC2O4＋H2SO4=H2C2O4＋CaSO4V1mL，取出V2mL用amol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2OKMnO4V3mL，计算样品中CaCO3的质量分数。 解析：设生成沉淀CaCO3物质的量为x 本题涉及到化学方程式或离子方程式为： 由此得出相应的关系式： 5mol 2mol x 解之得： 原样品中 则：。 ?四、电子摩尔质量法? ? 在选择计算题中经常有金属单质的混合物参与反应，由于价态不同，发生反应时转移电子的比例不同，讨论起来极其麻烦。此时引进新概念“电子摩尔质量”计算就极为简便，其方法是规定“每失去1mol电子所需金属的质量称为电子摩尔质量”。可以看出金属的电