98铁盐（34页73题）.doc免费

铁盐 A组 ．为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是 A Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋ 水解 B Fe2＋ 有较强的还原性，它能还原Fe3＋ C Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋ D Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解 ．溶液中有Fe3＋存在，则可与它同时大量存在的是 A OH－ B S2－ C H＋ D SCN－ ．在强酸溶液中存在大量的Fe2＋和Ba2＋，那么在溶液中含有的离子是 A NO3－ B SO42－ C Cl－ D CO32－ ．在较高浓度的Fe3＋溶液中，下列高于能与Fe3＋大量共存的是 A H＋、SO42－ B AlO2－、CO32－ C HS－、S2－ D OH－、NO3－ ．下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚铁晶体时，有两种离子的浓度明显减小的是 A K＋、OH－、CO32－ B Na＋、Ag＋、NO3－ C K＋、SO42－、S2－ D H＋、Cu2＋、NO3－ ．分别用铁a，氧化亚铁b，混有少量Fe2O3的铁c，制取相同质量的绿矾，需要H2SO4的质量是 A a＞b＞c B b＞a＞c C c＞b＞a D a＝b＝c ．铁有可变化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是 A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe3O4和FeO ．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有Fe2＋，按如下步骤作： （1）第一步：对试样进行观察，说明试样中可能有Fe2＋存在的外观特征是 。 （2）第二步：取少量试样配成溶液，可以再次推断试样中可能含有Fe2＋的现象是 。 （3）第三步：操作的目的是 ，具体操作过程，现象及对结论是 。 ．将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色的沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题： （1）红褐色溶液物质是 ，红褐色的沉淀是 ，气泡的成分是 ，黑色物质是 。 （2）除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是 。 （3）试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象 。 ．生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、pH值、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3＋离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。 （1）配平工业上制备铁酸钠的化学方程式： （ ）Fe2O3＋（ ）NaNO3＋（ ）NaOH→（ ）Na2FeO4＋（ ）NaNO2＋（ ）H2O （2）当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为  NA。 （3）某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染的）是 （选填编号），反应离子方程式 ．下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。 请按要求回答： （1）写出L的化学式 ；