82离子浓度比较（19页80题）.doc免费

离子浓度比较 A组 ．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离） A NaF＝NaCN B NaF＞NaCN C NaF＜NaCN D ．物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是 A NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等 B NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度 C NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度 D NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH ．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 A c(HCO3－)略大于c(CO32—) B c(HCO3)等于c(CO32—) C c(Na＋c(CO32－)与c(HCO3－)之和 D c(HCO3—)略小于c(CO32—) ．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中 A [HCOO－]＞[Na＋] B [HCOO－]＜[Na＋] C [HCOO－]＝[Na＋] D 无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系 ．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A [HCN]＜[CN－] B [Na＋]＞] C [HCN]－[CN－]＝[OH－] D [HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1 ．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 A c(NH4＋)＝c(42－) B c(NH4＋)＞c(42－) C c(NH4＋)＜c42－) D c(OH－)＋c42－)＝c(H＋＋(NH4 ．设某氨水pH值为x，某稀盐酸的pH值为y，且x＋y＝14，x＞11。如果将上述两溶液分别取出10mL充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 A c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) D c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ．关于小苏打水溶液的表述正确的是 A c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3) B c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—) C HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度 D 存在的电离有： NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2OH＋＋OH— ．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A pH＞7，且c(OH—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO—) B pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—) C pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH—) D pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH—) ．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为 A [H3O＋]＋[K＋]＝[OH]＋[HSO]＋B [H3O＋]＋[K＋]＝[OH]＋[HSO]＋ C [H3O＋]＋[K＋]＝[OH]＋[HSO]＋ D [H3O＋]＋2[K＋]＝[OH]＋[HSO]＋ ．常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是 A 当pH＞7时，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B 当pH＝7时，c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) C 当pH＜7时，c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) D 当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ．将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误的是 A 当溶液中c(Cl－)c(NH4＋)时，该溶液一定呈中性 B 当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，c(Cl－)c(NH4＋) C 当溶液中c(Cl－)c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－4＋)＞c(Cl－)c(OH－)c(H＋)时，一定是氨过量 ．常温时0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c(OH－)∶c(H＋)＝1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是 A c(H＋)＜c(OH－)＜c(A－)＜c(B＋) B c(OH－)＜c(H＋)＜c(B＋)＜c(A－)